云林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：   。

（2）B中官能团的电子式：   ；D中官能团的名称： 。

（3）写出反应的化学方程式及反应类型：

②   ；反应类型： ；

③   ；反应类型： ；

④   ；反应类型： 。

3、今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)______________________；

（2）属于电解质的是______________________；

（3）属于非电解质的是______________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是___________________。

4、完成下列各小题：

(1)今有五种物质：①铜线 ②熔化的 NaCl ③NaCl 晶体 ④氨气 ⑤液态氯化氢 其中能导电的物质是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是____________。

(2)科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的+3 价的含砷化合物。 通过以上信息填空：

①维生素 C 具有 ____（填“氧化性”或“还原性”）。

②上述过程中+5 价砷元素发生______反应（填“氧化”或“还原”）；3 mol +5 价砷完全转化 为+3 价砷，共转移  _____个电子。

5、有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。

6、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。

②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。

③第三种离子由其他试剂检验。

7、已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

8、完成下列填空

（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:

A.MgO、Na2O、CO2、CuO

B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

这两种物质依次是(填化学式):A__________;B__________.

（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________.

9、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。

(1)向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到___________的现象，反应的化学方程式为___________；此反应属于___________(填写反应基本类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是___________

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 ImLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到___________该实验可用来区别___________。

(5)取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。

10、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为  

11、(1)请写出C5H12的三种同分异构体的结构简式______

(2)乙醇催化氧化的化学方程式为______

12、

（1）计算需要NaOH固体质量 g。

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器   （填序号），还缺少的仪器是   。

（3）定容的具体操作方法是：   。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为   mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒  ②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

13、O2和O3的混合气体2 L，若在同温、同压下，O3全部转化为O2后体积变为2.2 L，则原混合气体的平均分子量为_________。

14、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如图：

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是______(填序号)，②反应的化学方程式为_____。

(2)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

i.下列措施能提高NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.采用气、液逆流的方式吸收尾气

B.加快通入尾气的速率

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

ii.用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(a表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)。根据图和题中相关信息可得知______(填字母)。

a.吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

(3)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如图：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

①母液I进行转化时通入空气的目的是_____。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中_____(填“中和液”或“转化液”)。

②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为______t(假定Na2CO3恰好完全反应)。

15、二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下：

回答下列问题

(1)可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)在处理废水时，可将废水中的氧化成两种无污染性气体，被还原成，写出该反应的离子方程式：______。

(3)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%，冷却后加入反应器的原因是______。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会反应生成污染环境的一种气体，该气体分子式为______。

(4)若1mol反应时转移6mol，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为______。

(5)和的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出，______、经干燥得固体。

(6)也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为：______。其离子方程式为：______。