齐齐哈尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式___________。

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(5)若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫___________mL(精确到小数点后1位)。

(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d___________、e(填“字母”)。

a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________。

a、移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c、定容时俯视容量瓶刻度线

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

3、按照要求填空

(1)有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：

①直接由原子构成的晶体是_______，属于电解质的是_______。_

②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。

①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌

(3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①铜电极上发生的电极反应式为_______。

②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _______。

4、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。

a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO4

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

5、生活中常常用到以下物品：A．纯碱　B．小苏打　C．食醋　D．食盐

①纯碱的化学式是____________；

②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；

③水溶液呈碱性的是_____________(填选项字母)；

④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是________________________。

6、有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩  NH4Cl 固体 11  乙酸 12 乙醇的溶液

（1）以上物质能导电的是__________。

（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

7、二氧化锰与过量的浓盐酸反应，在标准状况下产生5.6 L氯气时，转移的电子数目为_______NA，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

8、请按要求填写出下列空白：

(1)的电离方程式______。

(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______。

(3)0.1 molCO2的质量是______g；在的溶液中的物质的量浓度为______。

(4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量______(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是______(填化学式)。

(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的______性和______性。

9、化学用语和元素周期表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_______。

(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______

10、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)

(3)写出上述反应的离子方程式___________

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(5)若产生0.5molCl2，则转移电子的数目约为___________

(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

11、物质的量的单位（_____），气体摩尔体积的单位（_____）。

12、化学研究和工业生产中需要关注化学反应的快慢和程度。速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

(1)某同学对草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应速率影响因素进行研究。该同学采用如图所示的实验方案，拟根据溶液褪色的先后顺序定性探究外界条件对反应速率的影响。

①该同学拟研究的影响因素是_______。

②你认为该同学的实验方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)亚硝酰氯是有机合成中常用试剂，已知：   。在体积为恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应，的百分含量随时间的变化如图所示。(已知：)

①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是_______。

②实验Ⅱ反应至达到平衡，此时的转化率为_______(保留1位小数)。

③实验Ⅲ反应至达到平衡，则_______。

13、（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。

（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

（3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

（4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

14、Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。

已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。

(1)工业上将通入的溶液中制备。

①制备的化学方程式为______。

②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。

Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：

____________________________________

①配平上述化学方程式。______

②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

则该反应的离子方程式为：______。

15、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。

(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

①物质Y是_______。

②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；

③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

(2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为_______。

②装置I和装置III均需要加热，实验中应先对_______(填I或III)装置加热。