1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法,铜元素的价类二维图如下,根据要求回答有关问题:
(1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)转化④的化学方程式为_______,转化⑥的离子方程式为_______。
(3)转化⑤生成的沉淀中混有
,写出生成
的化学方程式_______,用离子反应的实质解释生成
的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。
(4)电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属
的处理方案,用流程图表示_______。
(流程图示例:……)
3、如图为“一些物质与水“的分类图,利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段
已知:
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则D组物质为__________。
(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。
①Na2O2的性质________________(填序号)。
a.只有氧化性 b.只有还原性 c既有氧化性又有还原性
②Na2O2 以氧化性为主,Na2O2 加人含有的溶液中反应结東后, 硫元素存在形式合理的是 ___________ (填序号)。
a.S2- b.S C. d.
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱“指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 _____________________ (填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离于方程式为_______________________________________________________。
4、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式:_______。
(2)上述反应中,被还原的物质是_______(填化学式),氧化产物是_______(填化学式)。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况:_______。
5、将下列各分离物质方法的标号,填在各小题末的括号内:
A.过滤法;B降温结晶法;C.分液法;D.萃取法;E.蒸馏法;G.升华法
①除去食盐水中的泥沙(_____)
②分离汽油与煤油(_____)
③将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离(____)
④将天然水制为纯净水(_____)
6、据所学知识完成以下题目:
(1)在下列反应中,HCl做还原剂的是_______,HCl做氧化剂的是_______。
①
②
③
④
⑤
(2)配平方程式
①______________HCl-_______KCl+_______
_______
_______
②______________
_______
-_______
_______
_______
_______,_______
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:
_______
(4)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应:
①
②
上述反应②的还原剂是_______;若收集到44g(标准状况)的时,消耗氧化剂_______g,相当于测出含钙元素的质量是_______g。
7、溶液中可能有下列离子中的一种或几种:OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时,则上述离子只有_________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述离子只有_____或_____其中的一种存在。
(3)当溶液中有大量______和____两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
8、如图所示是8000C时,X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况,t2是反应达到平衡的时间,写出反应的化学方程式:______。
9、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= _________mol,V2=_________mL;
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。
10、化学反应的过程,既是物质的转化过程,也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量大促进了社会的发展,所以与研究化学反应中的物质变化一样,研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
(1)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置。
①b电极为_______极(填“正”或“负”)。
②a电极反应式为_______,发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
③若电路中有0.4mol电子通过时,溶液质量增加_______g。
(2)如下图,在通常状况下,金刚石和石墨相比_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。石墨和金刚石之间的转化是_______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)已知一些化学键的键能数据如表所示:
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
请根据键能数据计算:CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的ΔH=_______。
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH3OH(g)=CH3OH(1) ΔH=-bkJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(1) ΔH=-dkJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。
11、(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器,所含分子数之比 ,所含氧原子之比 ,密度之比 ,压强之比 。
(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液,所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1
12、已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答:
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(3)装置B盛放的试剂是___________,它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。
(4)装置的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气,能发生复分解反应,产生大量的白雾,请写出该反应的化学方程式___________。
(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2,比较KClO3和MnO2氧化性的强弱:KClO3___________MnO2 (填“>”或“<”)。
13、(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。
(2)2 mol H2O中含___mol H,含有___个水分子。
(3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。
(5)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___;含有的原子数之比为___;在相同条件下的体积之比为___。
14、某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:
(1)图中a点的值是__________;所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。
(2)该溶液中含有的离子是_________。
(3)如何检验溶液中存在的阴离子? _________。
15、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约)制备了
晶体,制备流程如下:
完成下列问题:
(1)“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是_______(填化学式)。
(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是_______。
(3)“溶解Ⅱ”常要加热,但是加热温度不宜过高,原因是_______。
(4)锌与稀硫酸反应制取氢气,当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的
溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因:_______。
(5)某晶体中常含有亚硝酸钠
,现测定亚硝酸钠的含量,称取
样品溶于水配成
溶液,取
溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入
酸性
溶液
,两者恰好完全反应:
。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
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