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大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法,铜元素的价类二维图如下,根据要求回答有关问题:

    (1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

    (2)转化④的化学方程式为_______,转化⑥的离子方程式为_______

    (3)转化⑤生成的沉淀中混有,写出生成的化学方程式_______,用离子反应的实质解释生成的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。

    (4)电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案,用流程图表示_______

    (流程图示例:……)

  • 3、如图为一些物质与水的分类图,利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段

    已知:

    (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为AB两组的依据是_______ C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则D组物质为__________

    (2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。

    Na2O2的性质________________(填序号)

    a.只有氧化性 b.只有还原性   c既有氧化性又有还原性

    Na2O2 以氧化性为主,Na2O2 加人含有的溶液中反应结東后, 硫元素存在形式合理的是 ___________ (填序号)

    a.S2-   b.S   C. d.

    (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。

    ①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 _____________________ (填化学式)

    三酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离于方程式为_______________________________________________________

  • 4、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

    (1)请将上述反应改写成离子方程式:_______

    (2)上述反应中,被还原的物质是_______(填化学式),氧化产物是_______(填化学式)。

    (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况:_______

  • 5、将下列各分离物质方法的标号,填在各小题末的括号内:

    A.过滤法;B降温结晶法;C.分液法;D.萃取法;E.蒸馏法;G.升华法

    ①除去食盐水中的泥沙_____  

    ②分离汽油与煤油_____

    ③将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____

    ④将天然水制为纯净水_____

  • 6、据所学知识完成以下题目:

    (1)在下列反应中,HCl做还原剂的是_______,HCl做氧化剂的是_______

    (2)配平方程式

    ①______________HCl-_______KCl+_____________________

    ②_____________________-_____________________

    ______________

    (3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:

    _______

    (4)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应:

    上述反应②的还原剂是_______;若收集到44g(标准状况)的时,消耗氧化剂_______g,相当于测出含钙元素的质量是_______g。

  • 7、溶液中可能有下列离子中的一种或几种:OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

    (1)当溶液中有大量的H+存在时,则上述离子只有_________存在。

    (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述离子只有__________其中的一种存在。

    (3)当溶液中有大量__________两种阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

  • 8、如图所示是8000C时,X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况,t2是反应达到平衡的时间,写出反应的化学方程式:______

  • 9、0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= _________molV2=_________mL

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL

     

  • 10、化学反应的过程,既是物质的转化过程,也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量大促进了社会的发展,所以与研究化学反应中的物质变化一样,研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。

    (1)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置。

    ①b电极为_______极(填“正”或“负”)。

    ②a电极反应式为_______,发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

    ③若电路中有0.4mol电子通过时,溶液质量增加_______g。

    (2)如下图,在通常状况下,金刚石和石墨相比_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。石墨和金刚石之间的转化是_______(填“物理”或“化学”)变化。

    (3)已知一些化学键的键能数据如表所示:

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能/kJ·mol-1

    414

    489

    565

    155

    请根据键能数据计算:CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的ΔH=_______

    (4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

    已知:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1

    ②CH3OH(g)=CH3OH(1) ΔH=-bkJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1

    ④H2O(g)=H2O(1) ΔH=-dkJ·mol-1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______

  • 11、(1)等质量的COSO2分别装入同温同体积的容器,所含分子数之比 ,所含氧原子之比   ,密度之比   ,压强之比  

    (2)将标准状况下224LHCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液,所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答:

    (1)仪器a的名称是___________

    (2)装置A中发生反应的化学方程式___________

    (3)装置B盛放的试剂是___________,它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________

    (4)装置的作用是___________(用离子方程式表示)

    (5)已知无水AlCl3遇潮湿空气,能发生复分解反应,产生大量的白雾,请写出该反应的化学方程式___________

    (6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2,比较KClO3MnO2氧化性的强弱:KClO3___________MnO2 (”)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol

    (2)2 mol H2O中含___mol H,含有___个水分子。

    (3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024H2O分子含有的氧原子数相同。

    (4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。

    (5)2 mol O33 mol O2的质量之比为___;含有的原子数之比为___;在相同条件下的体积之比为___

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、某溶液中可能含有H+Fe2+Mg2+Cu2+NH4+A13+OH-SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:

    1图中a点的值是__________所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)

    2该溶液中含有的离子是_________

    3如何检验溶液中存在的阴离子? _________

  • 15、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约)制备了晶体,制备流程如下:

    完成下列问题:

    (1)“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是_______(填化学式)。

    (2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是_______

    (3)“溶解Ⅱ”常要加热,但是加热温度不宜过高,原因是_______

    (4)锌与稀硫酸反应制取氢气,当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因:_______

    (5)某晶体中常含有亚硝酸钠,现测定亚硝酸钠的含量,称取样品溶于水配成溶液,取溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入酸性溶液,两者恰好完全反应:。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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