大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：

(1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

(2)转化④的化学方程式为_______，转化⑥的离子方程式为_______。

(3)转化⑤生成的沉淀中混有，写出生成的化学方程式_______，用离子反应的实质解释生成的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。

(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案，用流程图表示_______。

(流程图示例：……)

3、如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段

已知：

(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。

(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。

①Na2O2的性质________________(填序号)。

a.只有氧化性 b.只有还原性   c既有氧化性又有还原性

②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加人含有的溶液中反应结東后， 硫元素存在形式合理的是 ___________ (填序号)。

a.S2-   b.S   C. d.

(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 _____________________ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。

4、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。

(2)上述反应中，被还原的物质是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。

5、将下列各分离物质方法的标号，填在各小题末的括号内：

A.过滤法；B降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法

①除去食盐水中的泥沙（_____）  

②分离汽油与煤油（_____）

③将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（____）

④将天然水制为纯净水（_____）

6、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。

①

②

③

④

⑤

(2)配平方程式

①______________HCl-_______KCl+_____________________

②_____________________-_____________________

_______，_______

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

_______

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的还原剂是_______；若收集到44g(标准状况)的时，消耗氧化剂_______g，相当于测出含钙元素的质量是_______g。

7、溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有_________存在。

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有_____或_____其中的一种存在。

（3）当溶液中有大量______和____两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

8、如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______。

9、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。

10、化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量大促进了社会的发展，所以与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。

(1)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。

①b电极为_______极(填“正”或“负”)。

②a电极反应式为_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加_______g。

(2)如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。石墨和金刚石之间的转化是_______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据计算：CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的ΔH=_______。

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1

②CH3OH(g)=CH3OH(1) ΔH=-bkJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1

④H2O(g)=H2O(1) ΔH=-dkJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

11、(1)等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比   ，密度之比   ，压强之比   。

(2)将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L-1

12、已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。

(4)装置的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。

(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3___________MnO2 (填“＞”或“＜”)。

13、(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。

(2)2 mol H2O中含___mol H，含有___个水分子。

(3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。

(5)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。

14、某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:

（1）图中a点的值是__________；所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。

（2）该溶液中含有的离子是_________。

（3）如何检验溶液中存在的阴离子? _________。

15、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约)制备了晶体，制备流程如下：

完成下列问题：

(1)“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是_______(填化学式)。

(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是_______。

(3)“溶解Ⅱ”常要加热，但是加热温度不宜过高，原因是_______。

(4)锌与稀硫酸反应制取氢气，当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_______。

(5)某晶体中常含有亚硝酸钠，现测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入酸性溶液，两者恰好完全反应：。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)