漳州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化亚铜是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①

②

③（稀）

(1)中Cu的化合价为__________，O的原子结构示意图为__________。

(2)反应①中氧化剂为__________，反应③中氧化产物为__________。

(3)反应②__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：__________。

(4)请写出反应③的离子方程式：__________。

3、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

(2)在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1个H2O转移1个电子

(3)在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。

4、分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。

(1)①～⑥中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。

(2)从物质类别角度分析，⑥属于___________(填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________。

(3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________(填序号)。

a．只有氧化性 　　　　　b．既有氧化性又有还原性

c．只有还原性 　　　　　d．既无氧化性也无还原性

(4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________。

5、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为___。

(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。

(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)

①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②该反应的氧化产物是___。

6、近期央视播放了一套“大型文博探索节目”《国家宝藏》深受观众喜爱，其中由故宫博物院展出的《千里江山图卷》更是气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿，雌黄，赭石，砗磲，朱砂等颜料绘制而成，了解颜料的主要问题，回答以下问题：

（1）赭石，暗棕红色矿石，主要成分是氧化铁，遇盐酸可溶解，工业炼铁常用含有氧化铁的赤铁矿为原料，在此过程中，炼铁的主要设备是________，炼铁的原料包括________ (填字母)；

A．焦炭  B．铁矿石   C．烧碱   D．热空气

（2）用CO还原赤铁矿的主要原理是________ (用化学方程式表示)

（3）下列矿石主要成分为FeS2的是________。(填字母)

A．赤铁矿  B．磁铁矿   C．黄铁矿

7、现有下列10种物质：①液态HCl  ②NaHCO3固体  ③NaCl晶体  ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液  ⑥Ba(OH)2 粉末  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。

(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。

(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。

(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

8、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

9、回答下列问题：

(1)常用澄清石灰水检验 CO2 气体，反应的离子方程式是_____。

(2)请配平反应_____KClO3+__HCl=___KCl  + ____Cl2↑ +____H2O

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

① 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。

② 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。

(4)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续加热煮沸至液体呈_______色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。其反应的化学方程式为_______ 。

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I．现有以下物质 ：①H2O ②Cu     ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体     ⑤酒精   ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．氧化剂                                B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

11、现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+   HCl(浓)＝   KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性   B．酸性 C．氧化性

12、I、Ⅱ、Ⅲ三个小组各自设计一个实验比较非金属性强弱，请回答：

13、填写下列空白：

(1)______中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为______；要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为______。

(3)某结晶水合物的化学式为，A的相对分子质量为M。如将该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为，则______。

(5)已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为_____。

14、I.酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)酸雨的概念：_______的降水。

(2)写出A物质到B物质的反应方程式_______。

(3)可以使品红溶液褪色，说明具有_______性，也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：_______。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、、、等。为减少酸雨产生可采取的措施是_______。

A.少用煤作燃料       B.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫       D.把工厂迁移到农村        E.开发新能源

II.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：

(5)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(6)是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(7)吸收塔中发生反应共转移0.6个电子，则参加反应的NO的物质的量为_______。

15、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。 

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。