宜昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

3、近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。

(1)已知物质的键能：

汽车内燃机工作时引发反应：，是导致汽车尾气中含有的原因之一、该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，和的总能量比的总能量___________(填“高”或“低”)

(2)已知的燃烧热为。汽车尾气中的与理论上可以转换成无害物质排出，发生，___________；但实际上该反应的速率很小，需要使用汽车尾气催化转换器，加快反应进行，上述反应在使用“催化转化器”后，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)随着科技的进步，新能源汽车得到了极大的发展，在保证性能的同时也降低了能耗。新能源汽车的电池大多与锂有关，某锂电池电极材料分别为(嵌锂石墨)、(钴酸锂)，电解质溶液为(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)，该电池放电时的反应原理可表示为：。请回答下列问题：负极材料是___________，正极的电极反应式___________，电解质溶液无水的原因___________。

4、已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。

(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________________________________。

(4)取少量溶液与试管中，加入过量双氧水后，将所得的溶液蒸发后，请问是否能够得到FeCl3

晶体？____________（填“是”或“否”），原因____________________________________。（用离子方程式表示）

5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

6、(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化剂   、氧化产物 、

②氧化剂与还原剂物质的量比     。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

方法二

④被氧化的物质是 ________

⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥当生成Al3+ 时，可能存在   _。

⑦当生成AlO2- 时，可能存在   _。

7、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)生成气体的物质的量为___mol。

(2)所得溶液中溶质为___(填化学式)，物质的量浓度为___mol·L-1。

(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___g。

(4)原混合物的总质量为___g。

9、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

10、完成有关化学方程式：

(1)NO与O2 反应___________ 。

(2)NO2与水反应___________ 。

(3)Cu与稀硝酸反应___________ 。

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

12、I.回答下列问题：

(1)一定温度下，把6molX气体和2molY气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成2molW，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol·L-1·min-1，则n的值为____，此时Y的转化率为____。

II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用1.0mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如表实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(2)实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是____。表中x=____。

(3)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是____(填实验序号)。

(4)本实验探究的影响反应速率的因素还有____。

(5)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是___。

13、H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。

(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；

②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。

(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。

14、21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

(1)写出步骤③的化学方程式：___________。

(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，反应如下：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

(3)下列说法错误的是___________

a．步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O。

b．步骤②既是离子反应又是氧化还原反应

c．步骤⑤中每有1mol SO2参加反应生成1mol SO转移2NA个电子。

d．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度

(4)已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是___________。

(5)某同学将CO2通入500mlNaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的体积(已换算成标况)与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：___________。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

15、我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂利用海水提取铁的工业流程：请回答下列各题：

(1)操作a的名称是____。

(2)固体A是____，气体B是____。

(3)海水中的镁元素为____(填“游离态”或“化合态”)。

(4)该过程中有无氧化还原反应____(填“有”或“无”)。

(5)写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式：____。