乌海2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：

(1)SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：_______。

(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：

该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上的电极反应式为_______；

②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：

①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是_______；

②反应0~10 min内，v(N2)=_______mol·L-1·min-1；

③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是_______(填字母序号)。

a．降温                         b．缩小容积

c．使用高效催化剂        d．减小CO2的物质的量

3、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)上述反应在第2min时，X的转化率为_______

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

4、已知下列反应的能量变化示意图。

（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___。

5、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

6、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同素异形体 ， 同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ；  ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是   ，既有极性键又有非极性键的是     。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是        ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程：       。

7、化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素；

(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“”或“Si”)；

(3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“”或“”)。

8、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水  ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

9、NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

(1)N2的电子式是________________________。

(2)写出NH3→NO的化学方程式________________________________。

(3)NO和CO发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是

____________。

10、工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ___________________________。

（2）电解饱和食盐水时，________极区附近溶液pH变大。

（3）和电源正极相连的电极为________极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________，检验涉及的反应方程式是__________________________。

（4）电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是________（填字母）

A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色

B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

C.加入石灰石，有气泡产生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离于

（5）电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母）

A.NaCl固体   B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸

11、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，   代表H原子，   代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的名称：___________ ；B的电子式___________。

(2)写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式___________；反应类型是___________。

(3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中，可以通过B加成反应得到的是___________(填序号)。

A.        B.        C.        D. CH3CH2Br

(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式___________。为了鉴别C和D可选用___________(填试剂名称)。

(6)120℃一个标准大气压下，取A和B各为10mL的混合气体与100mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强下气体的总体积为___________mL

(7)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为___________mol。

12、实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

步骤二：滴定

相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

13、（1）常温下，在27.5g 水中溶解12.5gCuSO4· 5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/cm3。求：

①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

②取出10.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

（2）有一瓶子，盛满氢气时总质量为m1g，盛满氧气时总质量为m2g。若改装入二氧化碳气体，该瓶总质量为__________g。

14、研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。如图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____(填“水浴”、“沙浴”或“油浴”)。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为：_____。

(3)操作I用到的玻璃仪器：_____。

(4)常温时N2H4•H2O在碱性条件下能还原溶解液中的离子，N2H4•H2O(其中N为-2价)转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的N2H4•H2O可提取到_____g金属银。

(5)科学家利用HCHO+2Ag2O=4Ag+CO2+H2O设计为原电池，回收废旧电池中Ag2O并有效去除毒气甲醛。请根据上述反应写出负极反应式_____。

15、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)；

(2)“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的物质为___________；

(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。

(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。