神农架2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、35Cl和37Cl的关系为___________，次氯酸分子的电子式为___________。H37ClO和D35ClO的漂白效果___________(相同、不同、有时相同有时不同)。

3、Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。

(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、_______和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1 molFe3O4转移的电子数为_______个 。

Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。

(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。

某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。

(6)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．称量NaOH固体的时间不宜过长

B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

4、现有下列6种物质：①冰水混合物、 ②空气、 ③液氯、 ④H2SO4、⑤Ca(OH)2、⑥CuSO4·5H2O ，其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

5、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：____。

(2)实验室利用如图装置制备KClO和KClO3。

已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O

①盛放浓盐酸的仪器名称是____，A中发生反应的离子方程式为____。

②B的作用是____；C中试管内盛放的试剂为____。

③用8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，生成Cl2在标况下的体积为____。

(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为____。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是____。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。

6、按要求回答以下问题。

(1)已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____。

(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

该反应的化学方程式是_____。

(3)在某容积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_____。

②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。

A.容器内气体的质量保持不变

B.NO2的物质的量浓度不再改变

C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

D.容器内气体的物质的量保持不变

E.容器内气体压强保持不变

7、（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）达平衡的时间是   ，理由是 。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是   。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

（4）能增大该反应的反应速率是   。

a．及时分离除NO2气体   b．适当升高温度 

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

8、一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

I．CaO+H2O=Ca(OH)2

II．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

III．2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是___(填化学式)。

(2)属于复分解反应的是___(填序号)。

(3)属于氧化还原反应的是___(填序号)。

(4)发热包加适量水后温度可达100℃以上，请解释___(写出一点即可)。

9、回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③硫酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦熔融的K2SO4。请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式：

①_______MnO+_______H2O2+_______H+ =_______Mn2++_______O2↑+_______H2O

_______

②_______KClO3 +_______HCl(浓) =_______KCl +_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O

_____

(3)反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用氧化还原反应的知识

①_______是氧化剂，_______是还原剂，

②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为_______，当该反应转移了6个e-时，被氧化的HCl有_______个。

10、如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：

(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。

(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

11、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的是____同学；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____。

(3)丁同学向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a．先出现红褐色沉淀，

b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

12、下图为实验室制取干燥纯净的氯气及探究性质装置图：

(1)装置A中的反应方程式是___________；g的作用___________

(2)装置B的作用___________；装置C中的试剂为___________

(3)装置E的现象___________

(4)通过对比装置D、E中现象可以得出的结论是___________

(5)该装置的缺陷是___________

13、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用NA表示阿伏加德罗常数)

(1)3.01×1023个NH3分子中含有氢原子的个数为_______。

(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为_______。

(3)200mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+5.4g，则溶液中c(SO)=_______。

(4)32gSO2标况下的体积为_______L

(5)实验室有密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为_______某同学需要0.10mol/L的硫酸500mL，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

14、液态肼()是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)肼中含有_______极性共价键。

(2)工业上可用肼与新制反应制备，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(3)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：肼完全反应放出热量为，则的键能为_______；部分共价键键能如下表所示：

(4)肼—氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生(标况下)，则B极区消耗的物质的量是_______，转移的电子数目为_______。

15、Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)写出的一种用途_______。

(2)实验室制取的化学方程式为_______。

(3)写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：_______。

Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

(4)检验某溶液中是否含有的方法_______(写出所需试剂、操作及现象)

(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应。可被_______L(标准状况)最终氧化成。

(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇实现转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素价)转化为，写出此过程的化学方程式_______。