宜春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：

（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是__________________________________,此反应的化学方程式为：________________________________________________________。

（2）下列说法正确的是_______

A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃。

B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯

C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多

D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等

3、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。

4、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有_____________________；（填写序号，下同）

（2）由离子键和共价键共同构成的物质有______________________。

5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应是___，b与c的关系是___。

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__。每生成1molFeO转移__mol电子。

6、Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。

(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．分散质粒子可通过滤纸

C．分散质粒子可通过半透膜

D．二者均有丁达尔效应

7、（1）请配平下列化学方程式。

_____________

（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。

（3）反应中每生成标况下22.4L ，转移_______mol电子。

（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

8、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O +N2↑(未配平)，请回答下列问题：

(1)写出钠在空气中燃烧产物的颜色________________________________，化学方程式__________________________________________。

(2)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？ ________________________________________。

(3)在上述反应中，N2有何作用？ _________________________________。

(4)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_______________________。

9、Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)⑥与氧气反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。

10、有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)3胶体填空回答：

（1）以上物质属于电解质的有   （填编号，下同），属于非电解质的有   。

（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 。

（3）实验室制备⑦的化学方程式为   。

证明有⑦生成的实验操作及现象是 。

NaCl晶体溶解在   （填以上物质序号）中也有此现象。

11、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_______；

(2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_______；

12、实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。

(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。

①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。

③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度

b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中

c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出

13、将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

14、海洋植物如海带。海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。

A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯，玻璃棒，集气瓶，酒精灯，导管，漏斗，圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器。物品，尚缺少的玻璃仪器是___________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装中的错误之处：___________，___________，___________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________。

15、水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：

已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇。

(1)水合氧化铁中铁的化合价是_____。

(2)“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为_____。

(3)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____(填标号)

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．Na2S溶液

(4)“废渣2”的主要成分是_____。

(5)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是_____。

(6)由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为_____。

(7)过滤后，需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)是否洗涤干净_____。