宿迁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

3、现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

4、回答下列问题

(1)图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：

①H2O　②空气　③Fe　④CO2　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

①属于碱的是_____；②属于酸的是___；③属于盐的是___________；

④属于混合物的是_______；⑤属于氧化物的是________；⑥属于化合物的是 ________。

5、为了实现表中所列的一些目的，请选用合适的处理方法将其选项标号填入对应的空格中。

供选择的处理方法：

A.加稀盐酸，观察现象       B.灼烧，闻气味

C.热的纯碱溶液，洗涤       D.加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:氯化铜_______________；硫酸铁____________。

7、(I)硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性        脱水性         强氧化性      强酸性   难挥发性    不稳定性

(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______

(2)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______和_______

(3)在冷浓中放入铝片没明显现象_______

(4)浓保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。回答下列问题：

(5)葡萄糖的分子式为_______。

(6)生活中常选择_______酒精(选择“”“”或“无水”)皮肤消毒。

(7)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_______(填名称)。

(8)在生活中，常选择上述物质中_______清洗水壶里的水垢。

(9)检验某酒精中是否含水，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末变_______色，证明酒精中含水。

(10)在浓硫酸和加热条件下，酒精和醋酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式_______。

8、为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

(1)作还原剂的物质是________。氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”）。被还原的物质是________。

(2)若反应中消耗了2，则生成标准状况下体积为_______L，转移电子的物质的量为________。

(3)写出反应生成的与过氧化钠反应的化学方程式___________________。

9、按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______，氧原子个数之比 ______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体的平均摩尔质量为___________，甲烷的体积分数为______。

(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。

(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

10、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。

11、①CaBr2②H2O   ③H2O2 ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）  

（2）含有共价键的离子化合物是  

（3）含有共价键的共价化合物是  

（4）不存在化学键的是   ．

12、钠的化合物与我们的生活息息相关。如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过实验甲可比较出___________(填“”或“”)较稳定。请写出Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

(2)实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式：___________，棉花燃烧说明该反应的特点是___________。

13、19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________．

14、硫酸亚铁晶体()是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。

(1)甲组同学用固体配制的溶液。

①需要固体的质量为_____g。

②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，_______。

③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线

(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响，结果如图所示，增强溶液稳定性的措施是___________。

(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、_______。

(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应)：

①加入的目的是_______，发生反应的离子方程式是___________。

②该补血剂中铁元素的质量分数是_____。

15、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，B中发生反应的离子方程式_______。

(2)D装置的作用是_______。

(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______

(4)G处的现象是_______。

(5)H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式_______。