崇左2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A. ＝1 B. ≤1

C. ≥1 D．无法判断

3、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019年12月27日“胖五“在文昌航天发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部分是零下183℃的和零下253℃的一这已经接近低温的根限，所以又被称为冰箭”。“胖五”的动力心脏一大推力氢就发动机和发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭西昌卫星发射中完成第300次发射。长征三号乙运载火箭子级上部是装有液体(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[]的燃烧剂。

(3)2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用等新材料，太空舱中利用转化呼出的废气。

在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号)

4、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

5、计算。

(1)4.9gH3PO4可与___________molNaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。

(2)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量___________。

(3)8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是___________，x的值为___________。

(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)=2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g·L-1。

则①反应前O2在标况下的体积是___________。

②若已知X的相对原子质量为12，Y的摩尔质量为___________g·mol-1，XOY的化学式为___________。

6、回答下列问题：

(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。

(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，集气瓶A中的现象是___________，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________。

7、（1）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、、Cl－。

A.当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。

B.当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。

（2）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

B.在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式______。

8、已知下列各物质：

① CO2   ② Mg   ③ NaHSO4 溶液   ④ CaCO3  ⑤ NaOH 溶液   ⑥ NH3·H2O   ⑦ 乙醇   ⑧ 盐酸

(1)属于电解质的有___________(填序号，下同)， 非电解质的有___________。

(2)写出⑥的电离方程式：___________。

(3)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________。

(4)已知①与②发生反应的化学方程式为 2 Mg+CO2 MgO+C 请用双线桥标出该反应的电子 转移方向和数目：___________。

9、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

10、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_____生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H–H键、1mol O=O键、1 mol H–O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。则2 mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时放出的热量为_______。:

11、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：

(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中___________。

(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。

(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是___________。

a．酸性：HCl＞H2SO3        b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2       d．热稳定性：HF＜HCl

(4)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因___________。

(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。

①Se在元素周期表中的位置是___________。

②Se的气态氢化物的化学式为____________。

③和互称为___________。

12、某小组对与浓的反应进行研究。记录如下：

I．

(1)与浓反应的化学方程式是______。

Ⅱ．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

(2)甲认为溶液呈绿色是由离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是______。

(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的引起的。进行实验2：先将通入B中，再鼓入。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是______、______。

(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

ⅰ．溶有的浓呈黄色；水或稀中通少量溶液呈无色。

ⅱ．溶于水，会发生反应；

是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

ⅲ．能与反应：(蓝色)(绿色)

据此，丙进一步假设：

①可能是A中剩余的浓溶解了得到的黄色溶液与的蓝色溶液混合而形成的绿色；

②可能是A中生成了使溶液呈绿色。

丙进行如下实验:

①亚硝酸分解的化学方程式是______。

②请用平衡原理解释加入稀后绿色溶液变蓝的原因：______。

③根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______。

13、在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7) 体积最小的是_______。

14、(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图1装置实现上述过程：

①写出阳极电极反应式___。

②写出除去甲醇的离子方程式：___。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图2。

①电源的正极为___(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为___、___。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比___(“变大”“变小”或“不变”)。

15、以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)焙烧过程会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。

(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。

(4)实验室以Fe3O4固体为原料可以制取FeSO4溶液，请补充完整由Fe3O4固体制取FeSO4溶液的实验方案：取少量Fe3O4固体于烧杯中，_______，得到FeSO4溶液。(实验中可以选用的试剂有：稀硫酸、NaOH溶液、Cu粉、Fe粉)