台东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表_______、_______；Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。

(2)某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。

①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被_______(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为_______。

(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_______，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______现象，说明试验样品中含有铁元素。

(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______。

3、I．硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：

(1)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________。

Ⅱ．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(2)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填标号)；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：___________________________________。

(4)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。

(5)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为，。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是________________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________。

③使用时，负极区的c(OH-)________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)________________________。

4、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现的现象为_______。

①先出现和乙中相同的现象，原因为_______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______。

(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

5、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体 （8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。

6、Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥标出电子得失情况。_______

(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数点)。

Ⅱ.(5)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。

②能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。

Ⅲ.(6)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______OH-+_______ClO-+_______Fe3+=_______+_______Cl-+_______H2O，_______、_______

7、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

8、现有下列7种物质：

①NH3  ②Na2CO3  ③NaOH  ④稀盐酸  ⑤Cu  ⑥NaCl  ⑦Fe(OH)3胶体

回答下列问题：

（1）以上物质中，属于盐的是________（填编号，下同）属于混合物的是________。

（2）Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是________。

（3）比较分散质粒子的直径大小；④_______⑦填“>”或“<”）。

（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：将饱和________溶液滴加到________中，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：用一束平行光照射Fe(OH)3胶体，出现______________。过滤后的泥水________（填“没有”或“也有”）此现象。

9、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

a．粗硅的制取：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑

b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：

________________________________________________________________________

c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：

________________________________________________________________________

(1)完成上述步骤中的反应方程式。

(2)在粗硅的制取中，焦炭的作用是_________________。

(3)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为__________。

10、高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

(1)电解法生产高铁酸钠的原理是：，中铁元素的化合价为___________，若生成(标准状况)，转移的电子数为___________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是___________mol。

(3)其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。___________

11、书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

12、某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：

方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至35 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

根据上述实验回答相关问题：

（1）方案一中，温度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _____________________。

（2）方案二中，小木片脱落的原因是 ______________________。

（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应 。

（4）方案三实验②的U形管中的现象为 ___________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。

13、(1)配制100 mL 9.2 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g· mL-1，质量分数为98%)的体积为_____ mL。 

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为____，密度比为____。 

(3)12g 石墨含C-C键数目为____。 

(4)在标准状况下1.7 g氨气所占的体积为___L，它与同条件下___mol H2S含有相同的氢原子数。

14、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。 

(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。

(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。

实验Ⅰ： 请回答：

①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号);

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________; 

③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。

15、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：

(1)废铁渣进行粉碎的目的是___________。

(2)加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________

(3)酸浸时，通入O2的目的是：___________。