台北2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。

(1)现有下列物质：①淀粉溶液②冰水混合物③纯净的无污染的空气④水银⑤雾⑥漂白粉⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。上述物质中属于混合物的是___________属于胶体的是___________，属于纯净物的是___________。

(2)现有下列物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(鈍净的乙酸)④铜⑤BaSO4固体⑥NaCl固体⑦熔融的KNO3⑧液态HCl。上述物质相应状态下能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(3)现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：

①含氧酸：___________、___________

②碱：___________、___________

③不含金属离子的酸式盐：___________

④属于酸性氧化物：___________

3、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

4、春节期间《天宫课堂》又开课了，王亚平老师为我们变出了奥运五环，如图标注的颜色，实验过程如下：王老师在1、4、5号环中分别加了碳酸钠溶液，往2号环中加了无色的碘化钾-碘酸钾溶液，往3号环中加了醋酸溶液，随后她又请出了三个小帮手，①溴百里酚蓝(橙色)，②淀粉溶液(无色)，③甲基橙(橙色)。

已知：溴百里酚蓝为酸碱指示剂，遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝；甲基橙也为酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；支链淀粉含量较高的淀粉溶液遇碘单质会出现黑色。

请回答：

(1)王老师分别在1、4、5号环中加了哪些小帮手才出现了蓝、黄、绿三种颜色___________、 ___________、___________。(填序号)，请解释5号环出现绿色的原因： ___________。

(2)2号环中王老师除了加小帮手②，又加了一点醋酸才出现了黑色，请写出生成碘单质的化学方程式：___________。

(3)王老师往3号环中加了___________小帮手(填序号)，若想让3号环还是出现红色，可选用以下___________替代。

A．酚酞+氢氧化钠溶液                 B． 石蕊+盐酸               C．足量亚硫酸溶液+品红

5、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属基本反应类型的是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为___、___。

6、（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

7、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是   （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是   ；可作半导体材料的元素是   ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐的化学式是   。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是   （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物中，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：①   ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是   （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________________________________。

8、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。老陈醋以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，以大麦、碗豆所制大曲为糖化发酵剂，经酒精发酵后，再经固态醋酸发酵、熏醅、陈酿等工序酿制而成。

(1)山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种，其中8种为人体所必需，氨基酸被人体吸收后可结合成人体所需要的基本营养物质，该营养物质是_______。

(2)高粱中的淀粉在大曲的作用下转化为糖，化学方程式是_______，生成的糖在酶的催化下转化为乙醇，同时还生成_______。

(3)乙醇继续被氧化最终生成乙酸，区分乙醇与乙酸的一种方法是_______。

(4)山西流传着“家有二两醋，不用去药铺”的民诊，说明食用老陈醋对人体有很多有益功效，请列举一例_______。

9、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

10、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)

(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________

11、下图中A、B、C、D是三种烃的分子模型。

(1)上述模型中表示同一种物质的是___________(填字母)。

(2)烃A的空间构型为___________。

(3)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(4)写出B与溴水反应的化学方程式___________，该反应属___________(填反应类型)。

(5)甲苯()与足量氢气加成后的产物E()的一氯代物有___________种。A与E___________(填“属于”或“不属于”)同系物。

12、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。实验室也可用高锰酸钾固体和浓盐酸反应氯气。

(1)请为该实验选择合适的发生装置___________(填“a”或“b”)。

(2)写出仪器的名称：①___________；②___________。

(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈___________色，干燥的氯气可使湿润的有色布条褪色，是因为___________的漂白性(填化学式，下同)。

(4)反应中，氧化产物是___________，实验结束时，可选用___________溶液来吸收多余的氯气。实验室配制好2.0mol/LNaOH溶液，至少需要这种溶液___________mL才能与4.48L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(5)现需220mL2.0mol/LNaOH溶液，需称量___________g氢氧化钠固体，上述实验需要的仪器有电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。

(6)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中，阳极发生的电极反应是___________。标况下生成2.24LCl2时，转移电子___________mol。

13、将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)该试样的组成为_______；

(2)V=_______mL。

14、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。

(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。

(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。

(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

15、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中的能量变化示意图如图。

①写出和反应生成的化学方程式：_______。

②已知化学键的键能是形成或断开1mol化学键放出或吸收的能量，单位为。若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为_______。

(2)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如表所示。

①3～9min内，_______；第10min时，_______。

②能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.反应中与的物质的量之和为1mol

B.的物质的量浓度不再改变

C.单位时间内生成的同时生成

D.与的物质的量之比为1∶1

③在上述反应条件下，反应到6min末时，气体的总物质的量为_______mol。

④12min末时，混合气体中和的质量之比是_______。