六盘水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________

(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：

①生成的黑色物质(单质)是___________(填化学式)。

②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) ______

A．酸性      B．吸水性  C．脱水性      D．强氧化性

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___________ 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________(填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________

3、选出下列物质对应的用途与性质(填序号)

氧化铁：_______碳酸氢钠：_______氯气：_______

A．烘焙糕点       B．做红色油漆和染料       C．使淀粉碘化钾试纸变蓝且不褪色

4、(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生______反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是_______(填元素符号)，被氧化的元素是_________(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)，氧化剂是______(填化学式)。

5、（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（5）在同温同压下，某气体X与H2气体的密度之比为14：1，则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法  B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法  F、过滤法

（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）________________分离水和苯的混合物；

（4）________________分离碘水中的碘；

（5）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

7、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为和(离子在物质中不能重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

(1)根据①②实验事实可推断化学式：C___________ 、D___________。

(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：___________。

(3)将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比___________，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式___________。

8、Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________；

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是___________，分液漏斗中装的试剂可能是___________。

Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填标号)。

A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚     C．氧化铝坩埚          D．铁坩埚

(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。

9、写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___；

（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：___；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。

10、（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg12C所含碳原子数相同。

（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。

（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。

11、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ、现有下列物质：①晶体 ②熔融 ③石墨 ④稀硫酸 ⑤溶液⑥液态氯化氢 ⑦酒精 ⑧氨水 ⑨ ⑩澄清石灰水。回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的是_____(填序号)，属于电解质的是_____(填序号)。

(2)写出、在水溶液中的电离方程式_____。

(3)⑤与少量的⑩的离子反应方程式是_____

Ⅱ、某同学称取一定量的固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

(4)溶解固体所用的玻璃仪器有_____(填字母)。

a、托盘天平 b、烧杯 c、漏斗 d、玻璃棒

(5)段发生反应的离子方程式为_____；

(6)在点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。

12、某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计)。

(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较_____________；

(2)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是_____________________(填放热或吸热)反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是______________________________________________________；(写出合理的一种即可)

13、（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_____，原子数目之比为___，氧原子数目之比为____；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____，质量之比是____，在同温同压下的体积之比是____。

14、碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：

回答下列问题：   

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_______等

(2)下列关于卤族元素单质储存的说法错误的是_______；(填字母)

A．将氟气压缩成液氟储存在钢瓶中

B．将氯气压缩成液氯储存在钢瓶中

C．溴单质保存在棕色瓶中，不需要加水封存

D．碘单质保存在棕色广口瓶中

(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______；

(4)步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______；(填字母)

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

(5)下列有关萃取、分液的说法错误的是

A．萃取剂可以循环利用

B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D．从下口放出下层液体前要先取下分液漏斗的塞子

(6)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______；在此反应中，每消耗3.81gI2转移_______mol电子；

(7)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是_______。

15、混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的、、、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不需任何实验就可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定不存在。

(2)步骤1采用了___________操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定存在。

(3)通过实验___________(填“能”或“不能”)确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无”)影响，理由是___________。

(4)步骤3中加入的试剂X为___________，发生反应的离子方程式为___________。

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、烘干。