白沙县2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列纯净物：

①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④HCl、⑤MgCl2 。

(1)只含离子键的是_______(填序号，下同)。

(2)只含共价键的是_______。

(3)不含化学键的是_______。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

3、某兴趣小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出硫酸在水溶液中的电离方程式___________。

(2)写出硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________(填“上浮”、“下沉”、“不变”)。

4、（1）14.2gC12含_________个氯气分子，_______摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为________升，与这些Cl2分子数相同H2的质量是__________g，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是________摩尔，质量为________g，在标准状况下是_______升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL水中，则所得溶液的质量为________g，若所得溶液的密度为1.01g/cm3，则该溶液的体积为_________ L。溶液的物质的量浓度为_________mol/L，质量分数为__________。

（2）在下列物质：① 烧碱②SO3 ③ 铁片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦盐酸 ⑧硫酸钡，属于电解质的是__________（请填序号，下同），其中属于强电解质的是____________，属于非电解质的是__________，既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。

（3）标准状况下，1 体积水能溶解448 体积HCl，所得溶液的密度为1.2g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是____________、_____________。（保留1位小数）

5、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

(1)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)(已知还原性：Fe2+＞Br－)。

A．HClO酸性强于HBrO

B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

C．HBr的分解温度低于HCl

D．是非氧化还原反应

(2)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______；溴离子的电子式是_______。

(3)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的离子方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。

6、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1)Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是___________。

(2)③反应中HCl的作用_____；氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比_____

(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为___________。

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。

7、I.写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。

II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、Cu2+、、、、、等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

(2)原溶液中一定存在的离子是______，—定不存在的离子是_______。

(3)按上述实验操作，____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，请说明原因_______。

8、Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：

(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓)  = ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。

(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。

(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：

①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；

③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。

9、按要求进行计算，直接写出计算结果：  

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023  ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

10、向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________

11、按要求书写离子方程式。

(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液___________；

(2)将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合___________；

(3)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳___________；

(4)实验室制备氢氧化铁胶体___________；

(5)向醋酸溶液中加入氨水___________。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。

（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。

（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。

（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。

A．试管  B．烧杯  C．玻璃棒  D．蒸发皿  E．漏斗  F.铁架台  G.分液漏斗

13、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度___________。

14、写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：___。

（2）盐酸与硝酸银溶液：__。

（3）氯气溶于水：___。

（4）过氧化钠与水作用：__。

15、中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用含砷废水[主要成分是亚砷酸钠()和砷酸钠()]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：微溶于水，难溶于水。

回答下列问题：

(1)中As的化合价是___________。

(2)写出“氧化”过程的离子方程式___________，设计“氧化”步骤的原因是___________。

(3)写出“沉砷”过程的离子方程式___________。

(4)“还原”过程中生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(5)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回___________步骤中循环再利用。

(6)“结晶”过程中溶液析出粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度___________、硫酸浓度___________。