亳州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空

(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。

(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。

(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。

3、根据你对物质的分类以及阿伏加德罗常数的理解，按要求填空：

(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2

三种物质依次是___________、___________、___________(填化学式)。

(2)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2x表示。

①上式中x的化学式为___________。

②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。

③该反应的离子方程式为___________。

(3)已知反应方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

4、Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。

(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。

Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。

(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。

①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠

(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

5、如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图：

(1)X、Y分别代表_________、__________；（各1分）Z在空气中转化为W的化学方程式为__________，现象_________________________

(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应（填序号）

①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀，如何检验某溶液中存在_________________________________（写出两种检验手段）；如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为_____________________________。

6、（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)

①HCl气体 ②氨水 ③Na2CO3固体　④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O =  4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

a．该反应的氧化剂是_________________________。

b．该反应的氧化产物是______________________。

c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

7、在时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，内的反应速率_______。

(2)a、b、c三个相等的时间段内，X物质的浓度减少量的相对大小为_______(用a、b、c表示)。

(3)平衡时，Y的体积分数为_______；下列事实能表明时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器内气体压强保持不变                           B．生成Y、Z的速率之比为

C．气体的密度保持不变                                 D．

8、I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4 固体，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是___________________ (填化学式)；当FeSO4 恰好完全反应时，转移电子的物质的量为________________。

（2）配平该反应的化学方程式：__________________

FeSO4+   KNO3+ H2SO4=   K2SO4+ Fe2(SO4)3+   NO↑+ H2O。

Ⅱ（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO2 2MgO+C。_______

9、处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；

（2）上述物质中属于电解质的是_____；

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．

10、某无色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：（填离子符号）

该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子。

11、（1）下列几组物质中，互为同分异构体的有___________。 

①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤和

（2）用系统命名法给如图所示的有机物命名，其名称为_________________ 。

（3）甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。

（4）已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4 kJ，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式：_____________。

12、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验并进行产物的检验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是   。

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________。

（4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是______________（用离子方程式表示）。继续向溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是   ，写出该过程中涉及到的化学方程式   、   。

（5）若（3）实验中检验到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,观察到溶液由黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式： 。

13、（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7mol•L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol•L﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。

（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。

（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；

（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。

（7）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O32﹣将转化成____________。

A．S2﹣   B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

14、蕴藏在海底的大量“可燃冰”(甲烷的水合物)是一种清洁燃料，其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)请用电子式表示CH4的形成过程_______。

(2)在一定条件下，由一定量的和反应生成了和6molH2(g)时所吸收的热量为_______kJ。

(3)下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是_______填字母。

A.恒温恒容条件下，向其中充入

B.恒温恒压条件下，向其中充入

C.恒温恒容条件下，向其中充入

D.其他条件不变，降低温度

E.其他条件不变，减小容器的体积

F.其他条件不变，及时分离出生成的H2

(4)T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生该反应。

①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______填字母。

A.单位时间内消耗的同时生成了

B.一个键断裂的同时有三个键断裂

C.密闭容器中混合气体的密度不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.

F.密闭容器内总压强不再变化

②若该反应达到化学平衡状态时，容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍，则达平衡时的转化率为_______，CO的体积分数为_______％(计算结果保留一位小数)。

15、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：A_______，B_______。

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______。

(3)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示)：_______。

(4)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序：_______(用离子符号表示)。

(5)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型_______(填离子键、极性键、非极性键)。