湘西2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）3.4gNH3在标准状况下的体积为___L。

（2）相同质量的O2和SO2，所含氧原子的物质的量之比为___。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合气体的平均摩尔质量是___。

3、Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：

(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；

(2)平衡时CH4的转化率为_______。

Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

(3)银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；

(4)放电过程中，溶液中的OH- 移向_______极(在a、b中选填)。

a. Zn        b. Ag2O

4、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

5、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是_____。

(2)沉淀c的化学式是_____。

(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

6、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___；

（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___；

（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___；

（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___；

（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。

7、I.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

(1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填序号)。

A．①表示盐类

B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物

D．④表示非电解质

(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为___________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

II.写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

(4)FeCl2(FeCl3)：___________

(5)CO2(HCl)：___________

(6)NaHCO3溶液(Na2CO3)：___________

8、维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）

（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程

9、有下列物质：

①；②浓盐酸；③硫酸；④；⑤熔融的；⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾

上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。

10、从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。

(1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。

A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取

B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．食用加碘盐的目的是预防龋齿

(2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

(3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。

①过量的溶液       ②过量的溶液       ③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．①③②

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。

11、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为+2价)。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。

（2）以上反应中的氧化剂为______，还原剂为______，氧化产物是______，还原产物是______，当有2分子CuI参与反应时，转移电子______个。

12、如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL0.100 mol/LNa2CO3溶液。

(1)将上述实验步骤 A~F 按实验过程先后次序排列 ___________，

(2)若用 Na2CO3·10H2O 来配制溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________ g，需选择规格为___________的容量瓶。

(3)步骤 B 通常称为转移，玻璃棒的作用是___________；步骤 A 通常称为___________，此时应注意视线与___________， ___________相切。

(4)步骤 B 通常称为转移，若是配制 NaOH 溶液，用水溶解 NaOH 固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏___________(填“高”或“低”)。如果俯视刻度线，配制的浓度将偏___________(填“高”或“低”)。

13、在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,求：

(1)该混合气体的总物质的量为______________

(2)该混合气体的体积是_______________

(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________

14、某工厂酸性废液中含有、、、、，以该废液为原料制备的工艺流程如下（部分操作和反应条件略）：

已知：加入试剂X调节pH使生成沉淀。

回答下列问题：

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_____________、_________________。

(2)若加入Fe粉过量，取少量调节pH过滤后得到的滤液，加入NaOH溶液的现象为_____________，请写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：_________________________。

(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________；在空气中经“灼烧氧化”生成，试写出“灼烧氧化”的化学方程式：____________________。

15、某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：

(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。

(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。

(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。

(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。