安庆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有_______、_______。

3、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②①    D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应   C．复分解反应  D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

4、写出下列反应的离子方程式

(1)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑____________________

(2)CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4____________________

5、I.下列物质：①  ②  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨ 其中属于氧化物的是________，属于碱的是________属于酸的是________，属于盐的是________。

II.现有以下物质：①晶体  ②稀盐酸   ③固体  ④熔融  ⑤酒精  ⑥铜   ⑦  ⑧牛奶  ⑨液态  ⑩溶液

(1)属于分散系的是________；(填序号，下同)

(2)上述状态下能导电的是__________；

(3)属于电解质的是__________；

(4)属于非电解质的是__________；

(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________。

6、已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4mol•L﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A. 100mL   B. 220mL C. 250mL   D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切． 

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

7、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

8、已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

（1）H3PO2中磷元素的化合价是________。该反应属于四种基本反应类型中的_________反应(选填“化合”、“分解”、‘“置换”或“复分解”)。该反应____________(选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

（2）H3PO2 属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2 属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

9、据新闻报道：2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘—129可导致甲状腺癌症，氚和锶—90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳—14可能造成基因损害。这些元素能够形成多种单质及其化合物，请判断下列说法是否正确。(填“对”或“错”)：

(1)与互为同位素________。

(2) 和是同种物质________。

(3) 和互为同分异构体________。

(4)硫酸锶难溶于水________。

10、Ⅰ.生活中处处有化学，请结合相关知识回答下列问题

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是_______(填序号，下同)；相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______。

(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因_______。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式 _______，若生成6.72L 气体(标准状况)，则消耗铝的质量为_______g。

Ⅱ.下列信息是实验室中浓硫酸试剂标签上的部分内容。

浓硫酸 化学纯(CP) (500mL)   化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

现欲用该浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸，实验室需要这种稀硫酸220 mL，回答下列问题：

(1)用量筒量取该浓硫酸_______mL。

(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_______。

(3)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸时俯视

B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C.定容摇匀后液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

D.容量瓶不干燥

E.定容时，俯视容量瓶刻度线

11、煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

Ⅰ.脱

(1)一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若物质的量之比过大，会导致___________。

Ⅱ.脱和

已知：易溶于水，NO不溶于水。

(2)在反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。

①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

②反应b中的作用是___________。

(3)溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K，溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①脱硫过程中主要转化为___________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为___________(填离子符号)，该反应的离子方程式为___________。

②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

12、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色 B品红都不褪色

C试管B 中品红褪色D 中不褪色   D试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色  红色 B 无色  无色   C 红色 红色   D 红色  无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

13、关于离子反应：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是______和______．

14、图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

(1)的电子式为_______；氨除可以作化肥外，还可用作_______。

(2)“再循环物质”中的物质为_______。(填化学式)

(3)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。

生成时，合成氨反应放出的能量是_______kJ。

(4)在一定条件下，将一定量的和置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中、和的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，的平均反应速率为_______。

②下列判断正确的是_______。(填序号)

A．t min时正、逆反应速率相等

B．Z曲线表示的物质的量随时间变化的情况

C．内

D．内的反应速率比内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是_______。

15、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是___________。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的化学式是___________。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液生成[Be(OH)4]2- ，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的___________(填字母)。

A．C和A、D都可形式两种化合物

B．A、D可形成的化合物中A显-1价

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(7)能说明F的非金属性比氯弱的事实是___________(填序号)。

①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁