荆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。

(2)E与A混合有气体生成，E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。

(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

(2)写出A与少量E溶液反应的离子方程式：____。

(3)写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式____。

(4)写出B和D的电离方程式____、____。

3、对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类，该分类方法属于 ___________。

(2)现有下列物质：①NaCl晶体   ②液态 HCl   ③CaCO3固体   ④CO2⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦酒精。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组： HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba( NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe( OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

②写出上表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：

某物质的溶液+ Na2CO3→气体：___________；

某物质的溶液+ Fe2O3：___________。

4、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为____________L，转移电子的数目为____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

（6）硅酸钠水溶液的俗名为__________，可作为木材_______________的原料。

5、已知有下列十种物质：①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)属于非电解质的是____。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____。

(3)写出②与CO2反应的化学方程式____。当反应转移3mole-时，固体质量增加___g。

(4)相同条件下，物质⑦的溶解度____Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：____。

MnO+_____()+H+—Mn2++()+_____()。

6、已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（1）用双桥法标电子转移  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。

（2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子_________________个。

（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是__________________________________________。

（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：______________________________________。

（5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体______mol。

7、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出试剂和相应的离子方程式。

（1）CO2(HCl) ： 试剂_________，离子方程式___________________________。

（2） MgO (Al2O3) ：试剂_________，离子方程式_________________________。

（3） Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) ： 试剂_________，离子方程式_____________________________。

（4） NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_________，离子方程式____________________________。

8、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______

(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。

(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

9、下列物质：(1)Na(2)固体Ba(OH)2 (3)CO2 (4)熔融NaCl(5)蔗糖，能导电的是________属于电解质的是_________ ， 属于非电解质的是_______(填序号)

10、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示)

②84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式__________。

(2)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

____NH＋____ClO- =____N2 ＋____Cl- +____H2O ＋____

(3)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

(4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍。

11、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)，并说明理由：___________。

A．浓硫酸  B．稀硫酸   C．稀硝酸  D．氢氧化钠溶液

12、氮氧化物(NO、)、是大气污染物。回答下列问题：

(1)以上污染物造成的环境问题有_______(写一种即可)。

(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：_______。

(3)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是_______；脱硫()反应的离子方程式为_______。

(4)某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。

请回答：

①装置A中反应的化学方程式是_______。

②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

③装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______(填名称)，说明具有_______性。

13、(1)某气体 XO2 的质量为 4.6g，含有 6.02×1022 个分子，则该气体为_____。（填化学式）。

(2)在一定条件下，21.6gA 单质与 1.20molCl2 完全反应，生成 0.800molAClx，AClx 为_____。（填化学式）

(3)标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为 1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_____。

(4)标况下 22.4LCO 和 CO2 的混合气体的质量为 40.8g，则混合气体中 CO 和 CO2 的体积比为_____。

(5)同温同压条件下，等质量的 SO2 和 SO3，下列有关比较的叙述中，不正确的是_____。

①所含氧原子个数比为 5：6    ②密度之比为 4：5

③所含硫原子个数比为 1：1    ④所含原子个数比为 5：4

14、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________E接____；____接____；____接____；____接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到__________，反应方程式______________________________。

(4)的氧化性比强得多，实验室也可以消固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________，如果将的浓盐酸与足量充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A．             B．          C．          D．

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)⑥操作方法的名称是___________；操作⑨包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为___________。

(3)试剂⑦的化学式为___________。

(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：

甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为___________。

乙同学取物质③，加入FeCl3溶液，观察到物质③溶解，涉及的离子反应方程式为___________。

(5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)=___________mol/L。