雅安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正__(填“>”“<”或“=”)v逆。

(2)0～4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=__。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是__(填序号，下同)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持容器体积不变，充入CO2气体

④保持体积不变，移出CO气体

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成n molCO2的同时生成n molCO

③CO2与CO浓度相等

④CO2的物质的量不随时间而变化

3、回答下列问题：

(1)下列8组物质或粒子：

①l4N和14C ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 ⑦和⑧ 和

其中互为同系物的是___________ (填编号， 下同)；互为同分异构体的是 ___________。

(2)某烷烃的结构简式为：

①用系统命名法命名该烃：___________；

②若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ___________种(不包括立体异构)；

(3)烷烃分子可看作由—CH3、—CH2—、 和 等基团组成。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，则该烃分子应含 ___________个碳原子，其中与氯气在光照条件下发生取代反应，一氯代物种类最少的是 ___________(填结构简式)。

4、现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。

(1)写出A在B中燃烧的化学方程式_______。

(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_______(用字母表示)。

(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与的个数比为11:2，则所得溶液中ClO-与的个数比为_______。

(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：

①制备该胶体的离子方程式：_______；判断胶体制备成功的方法是_______。

②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子反应方程式_______。

5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式

(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。

(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_______。

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

6、根据所学知识，回答下列问题：

（1）“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是__________。

（2）用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是______________。

（3）欲使全部转化为，则需要氧化剂（还原产物为）至少_______。

（4）下列变化为化学变化的是_________（填字母）。

A.的潮解 B.铁的生锈   C.新制氯水久置后颜色变浅

7、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。

(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。

(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。

(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。

(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。

8、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

9、按要求填空：

(1)制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_________。

(2)制备Fe(OH)3胶体的实验具体操作_____________

(3)工业制备漂白粉化学方程式___________

(4)漂白粉失效化学方程式______________

(5)写出下列反应离子方程式

①Ba(OH)2+H2SO4_________

②醋酸与一水合氨_________

③Na+H2O_________

④CO2+NaOH_________

⑤CaCO3+HCl_________

⑥CH3COONa+H2SO4_________

⑦Ca(HCO3)2+NaOH(少量) _________

(6)写出下列电解质在水中的电离方程式

①碳酸_________

②一水合氨_________

③硫酸_________

④硫酸氢钠_________

⑤碳酸氢钠_________

⑥硫酸钡_________

⑦醋酸_________

10、下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：

（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

（4）写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。

11、金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：

(1)“反应1”生成。若有14.2g参与反应，则在标准状况下的体积约___________L；反应生成的物质的量是___________mol。

(2)可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是___________。

(4)“反应2”需在700℃—800℃条件下进行，该反应的化学方程式是___________。

12、Ⅰ.某课外活动小组设计了如图所示装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)装置①中的反应属于四种基本反应类型中的___________。装置②中的试剂是___________。

(2)装置③中的试剂是___________。(填名称)，作用是___________。

Ⅱ.【进行实验】

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(3)若能得到预期的结论，步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。

(4)与反应的化学方程式是___________。

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时与发生了化学反应。”其理由是___________。(用文字和化学反应方程式解释)

13、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有___________mol Fe。

(2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H+。

(3)标准状况下6. 72 L NH3分子中所含原子数与___________ g H2O所含原子数相等。

(4)0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为___________。

(5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。

(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

14、聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)加入Fe粉还原后检验溶液中是否存在Fe3+的方法是_______。

(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。

②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。

(3)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.2500的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______。

15、铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：

已知：Cr(VI)在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。

(3)“滤渣Ⅱ”为___________(填化学式)。

(4)“酸化Ⅱ”的目的是___________。

(5)“还原”时，加入草酸()得到Cr(Ⅲ)的离子方程式为___________。

(6)工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。