海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

(2)溶解的铁粉的质量为______g。

(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

3、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为____________。

②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_______。

4、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)砒霜()与Zn可以发生如下反应：。在上述反应中Zn显示出来的性质是___________(填“还原性”或"氧化性)，

5、酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有极广泛的存在和应用，请同学们运用所学的电离、水解等知识解决下列问题。

(1)已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小的是：____(填字母)。

a.CH3COONa            b.Na2CO3             c.NaClO             d.NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：___。

(2)25℃时，取0.1mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)____mol/L。

②该混合溶液中：c(Na+)____c(X-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)相同温度，等物质的量浓度的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2SO4⑤NH3•H2O，c(NH)由大到小的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④⑤

B．④②①③⑤

C．④③②①⑤

D．②④①③⑤

6、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

7、某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_________________________。

8、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固体

(1)以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__。

(5)关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__。

10、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。

(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是________，具有漂白功能的成分是_______；

(2)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为_______；

(3)将Cl2溶于水得到_____色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，还有_____；

(4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是_______；

(5)将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是______，发生的化学反应方程式为________。

11、写出下列方程式：

(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：___________

(2)石灰水暴露在空气中变质：___________

(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式：___________

(4)铁在氧气中点燃：___________

12、Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是____。 

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

A．m=y，R3＋是氧化产物   B．m=2y，R2＋被氧化  

C．m=2，R3＋是氧化剂   D．m=4，R2＋是还原剂  

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

13、把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______。

(2)求原混合物中NaOH的质量：_______。

(3)求Q点加入的HCl溶液体积：_______。

14、价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：

Ⅰ．根据化合价和物质类别可以写出有关物质的化学式：

①HCl、②、③、④HClO、⑤NaCl、⑥NaClO。

(1)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5％、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为___________。若用该盐酸配制220mL的稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管还需用到___________。

a．10mL量筒       b．20mL量筒       c．100mL容量瓶       d．250mL容量瓶

(2)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

a．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：___________。

b．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：___________。

Ⅱ．二氧化氯()是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：，反应装置如图所示：

(3)A中发生的离子反应方程式为：___________。

(4)装置D中通入干燥空气的作用是：___________。

(5)写出烧杯中氢氧化钠溶液发生的离子反应方程式___________。

(6)除了装置E没有采取防倒吸措施外，该装置仍存在一处明显缺陷，请写出改进措施___________。

15、煤是我国重要的化石燃料。

(1)煤液化过程中产生的可生产硫酸，部分过程如图所示：

反应器中的化学方程式是_______。

(2)还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有_______，该图示总反应的化学方程式为_______。

(3)煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图：

①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。

②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。

(4)已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量吸收再加足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。