九江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___________

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。___________

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

3、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B._______，C._______，D._______，E._______。

(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。

(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其离子反应方程式为_______。

(4)漂白粉的有效成份是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______。

4、写出下列化合物的形成过程

CaI2   _____________________________  

Na2S  _____________________________  

KCl _____________________________ 

5、按要求完成下列问题：

(1)三氧化硫的分子式_______；

(2)氯气中存在的化学键类型是_______；

(3)沸点：H2O_______H2S(填“>”或“＜”)。

6、(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。

(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(3)已知：，则中R的化合价为___________。

7、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是______，B―是_______。

8、H2S是一种具有___气味的有毒气体，分子的电子式是___，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。

9、现有下列物质：①稀硫酸             ②NaHCO3固体       ③氨水       ④二氧化碳气体       ⑤FeCl3固体             ⑥NaOH溶液             ⑦硫酸亚铁溶液。

(1)能导电的物质序号为_______。

(2)属于电解质的物质序号为_______。

(3)既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为_______。

(4)一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气体的离子反应方程式为_______。

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止_______，如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

10、已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：

（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D_______。

（2）画出D元素的离子结构示意图_______________。

（3）AB2中存在的化学键是   （离子键、共价键）， CD的电子式为 。

11、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeCl2溶液的性质。

(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。

(2)进行如下实验操作：

①i中的现象是_______。

②i中反应的化学方程式是_______。

③iii中的现象是_______。

(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。

II.探究FeCl3溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。

(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。

(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

12、I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。

（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。

（3）将实验2和实验3作对比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。

13、由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

14、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该溶液的物质的量浓度为_________。现在要配制该浓度的溶液，需称量__________g固体氢氧化钠。

(2)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________→B→__________→F→__________→__________。

(3)将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是__________。

a．天平称量把放在右盘上

b．转移时有少量液体飞溅出来

c．定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来

d．定容时俯视观察液面

(4)溶液可用于吸收尾气氯气，防止污染空气。则该浓度溶液可最多吸收________L氯气（标准状况下）。

15、Ⅰ.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：

已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。

（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___。

Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___。（填仪器编号）

①漏斗  ②分液漏斗  ③烧杯  ④广口瓶  ⑤铁架台  ⑥玻璃棒

（2）在步骤3中，“一系列操作”依次为__、___和过滤、洗涤、干燥。