西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

（3）在酸性条件下，HNO2与KI反应，I-被氧化为I2，HNO2被还原为NO气体，写出该反应的离子方程式：__。

（4）S2O可以与H2O2、Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①S2O中S的化合价为__。

②该反应的离子方程式为：2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O

下列关于该反应的说法中正确的是__(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

3、（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值为_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。

4、(1)标准状况下，下列物质中：A、 2.24L NH3；B、 2.24g O2；C、 2.24mol H2；D、 2.24g 水；含分子个数最多的是___(填序号，下同)，物质的量由多到少的顺序依次为______。

(2)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)⑥KNO3溶液 填空回答(填序号)：

①能导电的是 ___________；

②属于电解质的是___________；

③属于弱电解质的是___________；

5、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

6、铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________ 。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________ 。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为_________ 。

7、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)中含，则的摩尔质量为___________；

(2)中含有的电子数为___________；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。

8、工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。

①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

9、离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。

10、实验室硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸。

(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。

(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：___________，离子方程式为___________。

11、化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。

提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液

(1)请完成表中①～⑤的相关内容

(2)请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性_______。

12、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题 (注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：

空气进入________，________接________，________接________，________接________。

（3）装置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

（4）操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________。

13、在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3 mol NO2和0.1 mol NO的混合气体。

(1)反应中转移电子的物质的量为___________mol。

(2)所得溶液中n(Cu2+)=___________mol。

(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成___________g沉淀。

14、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Fe、Cu的氧化物等。其制备流程如下：

已知：在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示。

回答下列问题：

(1)为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有_______、_______。

(2)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A.NH3·H2O　　　　B.Ca(OH)2　　　　　　C.Cu(OH)2　　　　　　　D.NaOH

滤渣①的主要成分是_______。

(3)向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液时温度控制在80~90℃，可采用适宜的加热方式是_______。充分反应后过滤，滤渣②中有Fe(OH)3、MnO2，该步反应的离子方程式为_______。

(4)滤液②中加入锌粉的目的是_______。

(5)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图，由滤液③获得产品级ZnSO4·7H2O的操作：_______、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。在烘干时需低温烘干的原因是_______。

15、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ．

(1)某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是______(填字母)

Ⅱ．原电池原理的应用

(2)人们利用原电池原理成了多种电池，下列属于二次电池的有______

A．银锌纽扣电池

B．锂离子电池

C．碱性锌锰电池

D．镍氢电池

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的______极(填“正”或“负”)，空气从______口通入(填“A”或“B”);

②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗______mol。