襄阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读下列科普材料并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。

(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。

(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

3、如表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)请画出元素④的离子结构示意图__。

(2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为：__>__>__(填序号)__。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是：___>__>___(填序号)__。

(4)①、②、③三种元素可形成碱性物质，该物质的溶液与④的单质反应的化学方程式为___。

(5)①和②两种元素可形成生活中最常见的物质，该物质与⑦的单质反应的化学方程式为___。

4、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体

⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_______________

(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______________。

(4)区别⑦和⑨的方法是_______，将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是________________

(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_______。

5、表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。

(2)R的原子结构示意图为___。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。

(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”、“=”)。

6、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。

7、

（1）干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨, 44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成下图中的方框。

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物质的量浓度为   。

（3）配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1的NaOH溶液的体积是  mL。

（4）19 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, 则MgX2的摩尔质量为    。

8、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.过滤法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法

(1)分离水和苯的混合物___________

(2)用CCl4提取溴水中的溴___________

(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物___________

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃.)，已知四氯化碳和甲苯互溶___________

9、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：

(1)生理盐水的主要成分_______(写化学式)。

(2)下列说法正确的是 _______

a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2

c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等

d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成

e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火

g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体

(3)纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。

(4)汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。

10、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）写出上述反应的化学方程式_________。

（2）下列说法中正确的是_____。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

（3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。

11、现有下列物质：①稀硫酸             ②NaHCO3固体       ③氨水       ④二氧化碳气体       ⑤FeCl3固体             ⑥NaOH溶液             ⑦硫酸亚铁溶液。

(1)能导电的物质序号为_______。

(2)属于电解质的物质序号为_______。

(3)既能与稀硫酸、又能与NaOH溶液发生化学反应的物质序号为_______。

(4)一定量的④与⑥充分反应后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有气体生成，生成气体的离子反应方程式为_______。

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______。胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止_______，如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

12、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：____；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有____。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为____。(填写序号)

①浓硫酸       ②乙醇       ③乙酸

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少反应物____，增大产率。

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(5)浓硫酸在该反应中起到的作用是____。

13、相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧（O3）质量之比为______, 分子个数之比为_________, 体积之比______,氧原子个数之比为__________。

14、某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：

(1)可利用______来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

(2)向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象______。

(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是______。

(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______。

②试剂X在反应中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。

③Z可选用的试剂有______(填序号)。

A．硝酸       B．酸性高锰酸钾溶液       C．过氧化氢       D．氯气

15、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为___________。

②步骤Ⅰ中的试剂A是___________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤Ⅲ中的试剂B是___________。

③步骤Ⅱ的操作是___________，用到的主要玻璃仪器是___________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如图流程：

①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

___________。

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(填字母)。

A．Al3+          B．Fe2+       C．Fe3+       D．H+

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是___________。