晋中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用恰当的化学用语回答下列问题。

(1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有_______，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。

A.溶解后的烧杯未经洗涤       B.容量瓶中原来存有少量水

C.溶液未冷却至室温就定容       D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

(2)酸雨的pH值_______5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度_______碳酸氢钠的溶解度(填“＞”、“＜”、“=”)

3、某兴趣小组为研究原电池原理，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)电子由_______极经导线流向_______极，溶液中向_______极移动，电池工作一段时间后，硫酸的浓度将_______(填变大、变小或不变)。

(2)锌片上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)若反应过程中锌片溶解了32.5 g，理论上生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

4、写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量：____。

(2)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量：____。

(3)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：____。

(4)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量：____。

5、（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为______(名称)，Y为_______(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。

6、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、SO2、CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、NaCl、KOH、Ba(OH)2

这三种物质依次是(填化学式)：A________；B_______；C________。

7、氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

Ⅰ.溶解：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；

Ⅱ.转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；

Ⅲ.洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]−；

潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。

(1)过程Ⅰ中：

①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有___________。

②氧化铜溶解的离子方程式是___________。

③充分反应后NH的浓度约为反应前的2倍，原因是___________。

(2)过程Ⅱ中：

①(NH4)2SO3的作用是___________。

②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

＞1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)过程Ⅲ中，用乙醇洗涤的目的是___________。

8、现有7.8Na2O2，试计算：

①Na2O2的物质的量___。

②Na2O2中的离子数目___。

③完全与H2O反应转移的电子数目___。

9、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

①从化合价上看H2O2既有氧化性又有还原性，理由是_______；

②上述实验能证明H2O2具有还原性的是_______(填序号)；

(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，由此推断该反应中H2O2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

10、为应对石油资源日益紧缺的危机，科学家开发出以下两条以甲烷为原料合成乙烯的路线。

(1)CH4的空间构型为_______。乙烯中含有的官能团是_______。

(2)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为_______。若条件控制不当，甲烷可能被过度氧化，写出一种过度氧化的产物_______。

(3)实际生产中，反应②往往得到乙烯与丙烯的混合气体。已知丙烯与乙烯化学性质类似，可与H2发生反应，该反应类型为_______。

(4)CH3OH与CH3CH2OH化学性质类似，CH3OH能和乙酸反应生成酯，则该酯的结构简式为_______。CH3OH也能与金属钠反生反应，写出其反应化学方程式_______。

(5)我国科学家成功开发了路线2，攻克了CH4直接转化为CH2=CH2的世界性难题。检验反应③的产物是否有CH2=CH2生成，所需物质_______(不考虑其他副产物)。

11、配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为____g。 

（2）有以下5个操作步骤：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作步骤正确的排序是__________。 

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。 

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

D．转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶

12、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：

(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式________

(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______

(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式________

13、（1）已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为____；6.8g NH3的物质的量为___mol，其标准状况下的体积为___L，其含NH3分子的个数为___，含有氢原子的个数为_____。

（2）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。

14、化学反应中，不仅有物质变化，还伴随着能量变化，人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用化学反应所释放的能量。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

(2)如图是和反应生成和过程中的能量变化，为_______。

(3)甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①

②

③

①表示甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。

②甲醇质子交换膜燃料电池中，正极反应式为_______，质子由_______(填“正”或“负”，下同)极流向_______极。

(4)已知常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量成为键能。N元素存在和等同素异形体。已知为正四面体结构，键能为：；键能为，写出转化为的热化学方程式：_______。常温常压下，和_______更稳定(填化学式)

15、(1)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①Pt电极(A)是燃料电池的___(填“正”或“负”)极，b处通入的是___，电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移___mol电子。②该电池正极上的电极反应式为___。

(2)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(假定混合前后溶液体积的变化忽略不计)

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

请回答：

①设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___；V=___mL。

②有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___。