铜陵2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_____，质量之比为_____；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为_____；

（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NH3·H2O____________

(2)氢氧化钡______________

(3)碳酸_______________

(4)水_______________________________

(5)硫酸铜___________________________

(6)亚硫酸氢钠_______________________

4、在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。

(1)反应刚开始时，由于___________，___________，而___________，所以化学反应速率___________最大，而___________最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，___________，而___________，从而化学反应速率v(正)___________，而v(逆)___________。

(3)当反应进行到时v(正)与v(逆)___________时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都___________。

(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。

试回答下列问题：

①提高该化学反应限度的途径：___________。

②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是___________。

5、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

6、有如下物质：①石墨②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CH4⑧熔融的KNO3⑨氢氧化铁胶体⑩NH3⑪Na2O⑫氨水⑬CH3COOH⑭C60

(1)以上物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)，属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；互为同素异形体的是____。

(2)物质③熔融状态的电离方程式为___。

(3)向⑨的溶液中逐渐滴加足量③的溶液，看到的现象是___。

7、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.32kJ·mol-1。

已知：a．O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1

b．1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，

则Si—O键的键能=___________kJ·mol-1。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为___________kJ。

(5)硅与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

8、(1)己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________

(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为________________________

9、A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1) A、E的化学式依次为_______________、_______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______________。

②F→G：_______________________________________。

(3)检验A溶液中阳离子的方法是____________________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为_______________。

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为_____________________。

10、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时0.50 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。

11、I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

试回答下列问题：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

(3)化学方程式中n为___。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是(填序号)___。

II．CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到10min，v(H2)=___mol/(L·min)。(到小数点后三位)

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．v(H2)=3v(H2O)

B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中3min时对应的点)

C．容器内压强不再发生变化

D．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

F．混合气体的密度不再发生变化

12、实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：   

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 

(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下： 

①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

操作步骤的正确顺序为________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.20mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

13、实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：

（1）参加反应的HCl的物质的量

（2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数

（3）化合价改变的氯元素的质量

14、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_________，B_________。

(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： →A_________，A→B_________。

(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是_________。

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________。

15、某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体。请回答下列问题：

偏铝酸钠溶液可与过量发生如下的反应：

(1)写出步骤Ⅰ中的属于氧化还原反应的离子方程式_______；

(2)步骤Ⅲ中试剂X是_______。

(3)取步骤Ⅲ所得溶液E，滴加足量溶液，观察到的现象为_______，产生明显现象的属于氧化还原反应的化学方程式为_______。

(4)检验滤液E是否含有的检验方法为_______。涉及到的离子方程式是_______。