文昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的化学方程式

①铁在氯气中燃烧_______

②工业制备水煤气_________

③氨在催化剂(铂、铑)存在的情况下被氧气氧化________

④工业合成氨________

⑤浓硝酸和木炭________

⑥铁粉和硫粉混合加热_________

⑦工业制备漂白粉__________

3、下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④ 干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖  ⑧石墨  ⑨氯水

属于电解质的是___________填代号，以下同，属于非电解质的是___________，属于单质的是___________，能导电的是___________。属于酸性氧化物的是___________。

4、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤C2H5OH⑥CO2⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（2）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__(填字母)。

（3）有同学认为所有强酸和强碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___。

（4）同类物质的性质一般具有相似性，例如少量二氧化碳通入澄清石灰水中会有白色沉淀，二氧化硫也有类似性质，SO2与澄清石灰水反应的化学方程式为__，但同时也要注意性质方面的区别，例如CO2与Na2O2反应的化学方程式为__，SO2与Na2O2反应的方程式为___。

5、根据所学知识，回答下列问题：

(1)合成氨是人类发展史上的一项重大突破，一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①A为_______ (填化学式)。

②反应进行时，_______，的转化率为_______%。

③t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______。(用字母填空，按照从快到慢顺序排列)

a.       b.

c.       d.

(2)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。某实验小组设计了如图所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极的电极反应式是_______；

②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是_______，溶液中向_______极(填“a”或“b”)移动。

6、纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。

(2)由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。

(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。

7、计算并填空：

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___g。

(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)：

①混合气体中CO的质量是___g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L。

③混合气体在标准状况下的密度是___g·L-1(精确到0.1)。

8、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)。

①液态水汽化       ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl两固体混合       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华

a.①②          b.②④       c.③       d.①⑥

(2)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___(填“吸收”或“放出”)的热量是___kJ。

(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___，电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

9、（1）一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则

①A的平均消耗速率为____________；

②B的平衡浓度为____________；

③平衡时B的转化率为____________；

（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。

10、（1）下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。

（2）对于下列物质：（填序号）

① ②③④ ⑤ ⑥

⑦⑧一氯甲烷   ⑨ CCl4   ⑩ CH3-CH2-CH2-Cl

属于同一物质的是___________________；

互为同位素的是______________________；

互为同分异构体的是_____________________；

互为同系物的是⑩和______________________;

11、铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。

(1)中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。

(2)的一种用途是____________。

(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。

①时应加入的试剂是____________。

②是某补铁药物的主要成分，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、__________________。

③的实验现象是___________________________，反应的化学方程式是__________________________________。

12、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，离子方程式：___________，制得的Cl2体积总是小于0.05mol的原因是___________

(2)①装置B中盛放的试剂名称为___________，作用是___________，现象是___________

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题___________

③写出装置G中发生反应的离子方程式___________

(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在___________与___________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________ (填试剂或用品名称)

13、(1)已知：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。若反应中有64 g铜溶解，则参加反应的HNO3的质量为_______，被还原的HNO3的质量为_______。

(2)根据反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3个Cl2转移______个e－。

14、推广氢燃料电池汽车有利于实现“碳中和”的宏伟目标，2022年2月北京冬奥会基本实现100%绿电供应。回答下列有关问题：

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧时断裂的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则、、之间的关系为_______。

(2)利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①甲醇燃烧属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。下图是酸性氢气燃料电池的工作原理示意图：

a电极是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应式为_______；b电极发生反应_______(填“氧化”或“还原”)；外电路中电子流入的是_______(填“a”或“b”)电极。

15、下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。