淮北2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。

A.转移时有少量溶液溅出

B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度

D.定容时液面超过了刻度线

E.称量时用了生锈的砝码

(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

3、填空

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)

(2)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4、有一固体粉末,，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。

5、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

6、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。

(5)写出乙中现象：_______

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。

7、铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___。

8、观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)

①CO(NH2)2②NH4CNO ③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑦H2⑧D2⑨O2 ⑩O3⑾⑿

其中：（1）互为同分异构体的是____________________________；

（2）互为同系物的是__________________________________；

（3）互为同位素的是——————————————；

（4）互为同素异形体的是——————————————；

（5）是同种物质的是——————————————；

9、填空。

(1)写出下列化合物的电子式：①_______；②_______；③_______；④_______；

有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。请回答下列问题：

(2)只含极性键的是_______(填序号，下同)；

(3)只含非极性键的是_______；

(4)含有极性键和非极性键的是_______；

(5)含有极性键的离子化合物是_______；

(6)含有非极性键的离子化合物是_______。

10、①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为___________价。

②海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于___________（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁___________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

11、同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。

(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；

(3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。

12、氮化钙有耐高温、抗冲击等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。已知常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水剧烈反应产生刺激性气味的气体。实验室模拟工业制取，利用单质钙在氮气流中加热制得，并测其纯度，实验方案如下：

Ⅰ.的制备：

(1)利用装置A制取，则装置连接顺序为A→___________→D(装置可多次使用)。

(2)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处的酒精灯，其原因是___________。

(3)制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②防止___________。

Ⅱ.纯度测定：

称取样品，按下图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置E中充分吸收。

已知：；。

(4)写出与水反应的化学方程式___________。

(5)反应结束后，向装置E中的吸收液加入盐酸，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。若在滴加盐酸的过程中，不小心将盐酸溅到容器外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)已知上述实验装置气密性良好，某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，你认为可能的原因是___________。

13、(1)8gCH4中含___________mol分子，含___________个原子。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________ 混合气体的平均相对分子质量为___________

(3)，其中还原产物是___________ (填化学式)

(4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是___________(填序号)

A．3.56mol/L   B．4.33mol/L   C．5.00mol/L   D．5.23mol/L

14、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

已知：①金属离子沉淀的pH

②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。

(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(2)纯化：纯化时需先加入MnO2，后加入NH3·H2O，需要调节溶液pH的范围___________。

(3)电解：用惰性电极电解Mn2+纯化液得MnO2.生成MnO2的电极反应式是___________。工业上可用MnO2通过铝热反应制Mn，反应的化学方程式为___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，请补充完整由滤渣制备少量Al2O3的实验方案：取少量滤渣放入烧杯中，___________，得到Al2O3.(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、CO2)

(5)产品MnO2纯度的测定：向2.175g所得MnO2产品中依次加入足量3.350gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。

15、亚硒酸钠(Na2SeO3)为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有剧毒，可作为硒元素福补充药，在医学上可用于防治癌症、高血压、冠心病、心肌炎等疾病。

I.工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图：

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______。

(2)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是_______。

(3)“氧化”过程中，Se转化成弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为_______。

(4)“还原”过程中，生成粗硒的离子方程式为_______。

II.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(Na2SeO3)。

(5)已知在氧化器中粗硒转化为SeO2，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为_______。

(6)Na2SeO3·5H2O脱水制取Na2SeO3时，须在真空干燥箱中进行，原因是_______。

(7)在上述流程中粗硒在转化为SeO2时损失4%，搅拌槽中SeO2的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用1t含硒79%的粗硒最终可生产_______t含亚硒酸钠95%的产品(计算结果精确到0.01t)。