内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由同一种元素形成的几种___________不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。___________是碳元素的同素异形体；___________是氧元素的同素异形体。大多数___________氧化物属于酸性氧化物，而大多数___________氧化物则属于碱性氧化物。

3、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为，回答下列问题：

(1)莽草酸中含氧官能团的名称是_______。

(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为_______。

(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是_______(填标号)。

A．能与4 mol NaOH发生中和反应

B．能与4 mol Na反应生成44.8 L H2(标准状况)

C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4 L CO2(标准状况)

D．能与1mol H2发生加成反应

(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为_______。

4、(1)下列各组物质中，属于同位素的___________(填标号，下同)；属于同素异形体的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同系物的是___________；属于同一种物质的是___________。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5；③12C和13C；④O2和O3；⑤和；

(2)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷   B．乙烯   C．四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷  B．CH2=CHCH=CH2 C．CH3CH=CH2

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A．CH3CH2CH2OH   B．CH3OCH3 C．CH3CHO

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水   B．乙酸和水  C．乙醇和水

5、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

请回答下列问题：

(1)c(H+)=______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。

②试剂B是______。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、______，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是______。

6、钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”)；

(2)能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学方程式：_______。

_______(浓)

7、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______；电解质溶液为_______，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______g。

8、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_______mol·L-1，含溶质KCl的质量为_______。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_______。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_______L，V2为_______L。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

10、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。

请回答下列问题：

（1）0∼20min，A的平均反应速率为___mol/(L⋅min)；8min时，v(正)___ v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min时改变的反应条件是___.

（3）40min时改变的条件是升高温度，则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多项选择）。

a.容器内压强不变   b.混合气体中c(A)不变

c.v正(A)=v逆（B）   d.c(A)=c(C)

11、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素②的名称是______，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________（写化学式）。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。

12、为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验(固定装置和尾气处理装置略)。

(1)实验I中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少______？

(2)对实验I和实验II发生不同反应的原因提出如下解释：

①极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式______。

②浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式______。

(3)对实验I所得溶液呈绿色，而实验II所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：

查阅资料：i.溶于浓硝酸后呈黄色；

ii.。是弱酸，不稳定。

猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。

猜想二：电离出的与结合为绿色的。

①向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理。上述两步操作所得溶液的颜色分别为_______、_______。

②向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色。由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由______。

(4)金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成)生成，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式______，并分析该反应不直接生成的原因______。

13、填空。

(1)常温常压下，相同体积的NH3和H2S所含N、S质量之比为___________。

(2)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol C1—，则M的摩尔质量为___________。

(3)a mL Al2(SO4)3溶液中含b g，则溶液中A13+的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgC12放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为___________L。

(5)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。

14、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应，已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。

①用表示的化学反应速率为_______。

②为了加快反应的反应速率，可采取的措施是_______(填序号)

a.适当提高温度             b.恒容时充入使压强增大

c.增大容器的体积             d.选择高效催化剂

(3)某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(4)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如下图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

15、基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等，SiO2与H2SO4不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有____(任填一种)。

(2)“废渣”的主要成分为____(填化学式)。

(3)“试剂X”宜选择的是____(选填字母)。

A．双氧水　　B．铁粉　　C．酸性高锰酸钾溶液

(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是____。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、____、过滤、洗涤。

(5)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是____。