上饶2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于阴离子结构示意图的是_____________(填字母编号)。

(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是_________(填字母编号)。

(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图_____________。

(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：________。

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4_______；

(2)Ca(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______

(5)NaHSO4_______；

(6)(NH4)2CO3_______；

(7)NaHCO3_______。

(8)HClO_____。

4、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是 元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：   ；

（2）乙是 元素（填元素符号），它在周期表中的位置为   。

（3）丙是 元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是   。

5、用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe_______

6、（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。

A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

①电解水：（____________）

②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：（____________）

③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，  这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。

（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式______。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。

7、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

8、请回答下列问题：

(1)的名称是_______；的电子式为_______。

(2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

9、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为   反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是   （填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为   。溶液中SO42-向   极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子   移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

10、现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

11、I.请用下列10种物质的序号填空。

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧   ⑨     ⑩

(1)既含离子键又含极性键的是_______；属于共价化合物的是_______；属于电解质的是_______。

II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，回答下列问题：

(2)②③④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，以下事实能反映其强弱关系的是_______(选填字母)。

A.单质还原性强弱

B.最高价氧化物的水化物碱性强弱

C.单质与水反应置换出氢气的难易程度

D.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(3)⑥的原子结构示意图为_______，⑤和⑥的氢化物更稳定的是_______(用化学式表示)。

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。①与④的单质及其化合物性质相似，已知元素①的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

12、某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，可与炽热的铜粉发生反应，他们设计如下装置(夹持装置已略去)进行实验验证。

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成。

请回答下列问题：

(1)实验开始前，应进行的一步操作是___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B的作用为___________；装置C中所用的酸性干燥剂的化学式是___________。

(3)装置A中反应开始前，需要先打开，向装置中通入一段时间的或，其目的是___________。

(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置D中发生反应的化学方程式为___________；请设计一种简单的实验方案，证明实验中装置E中有生成___________(写出主要的操作过程、现象、结论)。

(5)假设实验结束后，从装置中收集到气体，为使全部被水吸收，应向集气瓶内通入___________。

13、将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

14、废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：

(1)酸溶后分离出石墨的操作是_______。

(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。

①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_______。

②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。

i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。

ii.补全酸溶反应的化学方程式_______。

2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O

iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。

15、是一种重要无机材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的MnO和等)样品转化为纯 的实验，流程：

(1)第一次过滤后，所得滤液中含有的阳离子为_______；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣己洗涤干净的方法是_______。

(2)完成第②步相关的离子反应：_______。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、_______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还含有_______(写化学式)。