牡丹江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液混合___。

②实验室制取二氧化碳反应___。

③碳酸钠溶液和盐酸混合___。

3、把含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。试计算：

(1)该合金中铝的质量为_______g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少？_____(无解题过程不给分)

4、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。

I.利用下列物品回答问题：

①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片

(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。

(2)直接使用了二氧化硅的是_______。

II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。

(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。

(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

5、请回答下列问题：

(1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是___________。

(2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是___________。

(3)某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的结构式是___________。

(4)CaC2是离子化合物，含有Ca2+和C两种离子，其中C的电子式___________。

6、“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO).回答下列问题：

(1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为_______。图中是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为_______mol·L-1(保留1位小数)。

(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_______，NaOH的作用是_______。

(3)过氧化钠有强氧化性，也可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。若Na2O2作供氧剂与H2O完全反应时，若转移0.3 mol电子，则生成标准状况下的O2_______L。

7、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

8、的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的、氨碱法，先通入的气体是_______。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是食盐水和_______。

③写出纯碱的一种用途_______。

(2)如何用和溶液制取溶液？小明将溶液等分成两份，在一份溶液中通入过量的气体，再将两溶液混合，即得溶液，请你写出有关反应的化学方程式：_______、_______。

9、NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的___________(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性___________。

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是___________。

(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是___________。

(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是___________。

10、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。

11、据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

你还可以补充的酸的分类标准是：     ，从而将酸分成 。

12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。

(2)反应中浓硫酸的作用是___________。

(3)试管B中盛放的溶液是___________，其主要作用是___________。

(4)装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是___________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________；必须使用的仪器有___________。

13、计算：

(1)3.6g H2O的物质的量是_______mol，含有_______个水分子，含有_______mol H。

(2)22g CO2的物质的量是_______ mol；在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6g Na2CO3固体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。取出10mL该溶液，Na+的物质的量浓度为_______mol/L。

14、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是_______。

(4)过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为_______。

15、工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

(1)卤水呈碱性，在通入Cl2先需先酸化，原因是___________。

(2)向酸化后的卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为___________。

(3)已知吸收反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

①设立“吸收”步骤的目的是___________。

②由该反应可知关于物质氧化性和还原性比较正确的是___________。

A．氧化性：Br2＞H2SO4                      B．还原性：SO2＞H2SO4

C．氧化性：Br2＞HBr                         D．还原性：HBr＞H2SO4

③有人提出“吸收”步骤也可以用有机溶剂，下列有机溶剂适用的是___________。

A．苯                 B．四氯化碳               C．植物油                    D．酒精

(4)蒸馏时应控制温度不超过100℃，原因是___________。

(5)下图的实验室蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________。

(6)经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是___________mmol/L (毫摩尔/L)。