怒江州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。

3、近年来我国航天事业飞速发展，请回答下列问题：

(1)嫦娥五号返回器携带月壤着陆，月壤含有，请用氧化物表示该物质_______。

(2)铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。

(3)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：

①配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________；

②该反应中表现的性质：_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______；

③反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO_______L，将生成的NO完全转化为需要的物质的量为：_____。

4、阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1.高性能环氧涂层钢筋

对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3.世界最大橡胶隔震支座护身

针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______

(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___

(3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______

(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______

5、(1)现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 ________________(填上序号), 属于电解质且能够导电的是 ___________________(填上序号)。

(2)写出下列电解质在水中的电离方程式

①硝酸铜_______________________________________

②NaHSO4______________________________________________________________________________

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式：_______________。

(4)写出一个与离子方程式2H++CaCO3＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

(5)Cu粉加入AgNO3溶液中反应的离子方程式： _______________。

6、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

7、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；

Ⅰ．(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。

(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。

Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)该Ba(OH)2在水中导电率高，写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。

(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。

(6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．Ba(OH)2和H2SO4     B．NaOH 和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3

8、（1）下列物质中含原子数最多的是________（填序号，下同）。

①9g H2O  ②3.01×1023个CH4分子  ③0.3mol NH3 ④11.2L CO2（标况）

（2）下列物质中属于电解质的是_________。

①盐酸 ② Fe   ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖   ⑤KNO3晶体   ⑥Na2SO4溶液

（3）除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________。

①过滤 ②萃取  ③固体溶于水  ④冷却结晶  ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤  ⑧分液

9、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

KClO 3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+ H2O，

（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______； 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

10、按要求填空

(1)按要求书写下列物质的系统命名

_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

(2)按要求书写

①分子式为属于烯烃的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)。

②分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

③共线的碳原子最多有_______个。

(3)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可发生如图转化关系。

完成下列各题：

①正四面体烷的分子式为_______。

②关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_______。

a.能使酸性溶液褪色

b.乙烯基乙炔能与，发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

③写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______。

11、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。

(1)下图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是___________。(填序号)

A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物

B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物

C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

(3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是___________，写出反应的化学方程式___________。

(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①___________；②2AsH3=2As＋3H2

12、实验室配制2500.1溶液。

(1)称取固体质量为________g。

(2)配制过程中要使用的化学仪器有__________(填字母）.

a.烧杯       b.250容量瓶       c.漏斗       d.玻璃棒       e.铁架台

(3)下列操作中，正确的是__________(填字母）。

a. b. c.

(4)以下操作中，导致所配溶液浓度会偏高还是偏低？

a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出_____________

b.定容时，俯视刻度线_____________

13、（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，氧原子个数比为________,等温等压下气体体积比_____________。

（2）100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：______________,

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是___________L(用含NA的式子表示)。

（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为__________mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量________，Na+的物质的量浓度______________。

（6）标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为_________________。

14、锗Ge及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域、一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：ⅰ.Ge位于第四周期ⅣA族，为两性氧化物，沸点低。

ⅱ.As位于第四周期ⅤA族，为两性氧化物，沸点低。

(1)写出“碱浸”过程中发生反应的离子方程式___________。

(2)“氧化”过程是将氧化为As的最高价的化合物。

①理论上消耗与的物质的量之比为___________。

②如果没有“氧化”过程，产生的影响可能是___________。

(3)“水解”过程得到沉淀，过滤，滤液经过处理后可用于___________过程，实现物质循环利用。

15、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是___________

(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___________mol。

(5)反应③的离子方程式___________