淮南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

(1)葡萄糖溶液（______）                (2)食盐溶液（__________）    

(3)淀粉溶液（_______）                    (4)鸡蛋清溶液（__________）

3、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

4、按要求填空。

(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。

(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：

①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；

②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。

(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。

(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为_______。

②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。

5、现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦ CO2⑧ CH3COOH

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④的电离方程式___________

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________

(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3molCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程总的离子反应方程式为___________。

6、   (1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。

(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

7、为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。

(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。

8、现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式只写一种：酸性氧化物___________，无氧酸___________，含氧酸___________，正盐___________，氢化物___________，红褐色的沉淀___________

(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的一个化学方程式：

①金属单质与非金属单质___________；

②碱性氧化物和含氧酸___________。

9、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。

10、下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。

步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）

a.观察法   b.实验法   c.分类法   d.比较法

11、许多反应的产物组成与反应物间的相对用量、浓度有关，回答下列问题．

(1)现有10mL2mol/L的盐酸与10mL2mol/L的溶液．将前者逐滴加入到后者中，反应的化学方程式为_______，将后者逐滴加入到前者中，产生的气体体积为_______(标准状况下，不考虑的溶解)。

(2)向含有的溶液中缓慢通入，反应的离子方程式为_______，若通入的为时，生成的盐的成分是_______(填化学式)。

(3)向的溶液中滴加的溶液．当恰好被中和时，V=_______。当恰好反应完时，反应的离子方程式为_______。

12、某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)导管a的用途是___________。

(3)装置B中浓H2SO4除了干燥气体外还具有的作用是___________。

(4)实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是(填序号)___________(a．先加热催化剂，再滴加浓硫酸b．先滴加浓硫酸，再加热催化剂)。

(5)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因是①装置A中的浓H2SO4浓度太小②___________。

(6)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体bg，则实验中SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

13、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：(写出计算过程)

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率____；

(2)2 min末时Y的浓度____；

(3)化学反应方程式中n的值是多少____？

14、Ⅰ．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

(1)检验是否去除干净的方法是___________。

(2)第③步中，发生的主要化学反应的离子方程式是_______。

(3)第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是______和______。

Ⅱ．将上述提纯的精盐配制1 mol·L－1 的NaCl溶液480mL。回答下列问题：

(4)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)

①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干   ②定容观察液面时俯视

③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒       ④加蒸馏水时不慎超过刻度线

15、某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%。采用以下工艺流程可回收固体废料中的镁资源。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)将固体废料“粉碎过筛”后再进入“溶浸”环节的目的是______________________。

(2)“溶浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为______________________。

(3) 下图是某学生在实验室模拟进行“操作I”的示意图，其操作不规范的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b. 玻璃棒用作引流

c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(4)在“调pH”之前，“浸液”的pH______7 (填“>”、“<”或“=”)；将该溶液的pH范围应调节为_____～8.9之间， 所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)写出“沉镁”的化学方程式_________________________。

(6)已知固体废料质量为m g，理论上可生产Mg(OH)2的质量为___ g。