胡杨河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

3、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：A_____________B____________C_______________D______________（填化学式）

（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①__________________________________________________

⑤________________________________________________

4、C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：

               ，                  ，               。

5、回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷_______；

②2−甲基−2−戊烯_______。

(2)对下列有机物进行命名：

①_______。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3_______。

6、在标准状况下，1.5molCO2的体积为________L；2.5molO2质量为_________g；将2gNaOH的物质的量为___________mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为___________mol/L。

7、现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融NaOH⑥氨水

(1)上述物质中属于电解质的是__(填序号，下同)，属于非电解质的是__，能导电的是__。

(2)写出①在水中的电离方程式__，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：H++OH-=H2O，则该物质是__(填序号)。

(3)向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因__。

8、（1）写出下列各物质的化学式

①盐酸的溶质_____________；②硫酸______________；③ 硝酸 _____________；④碳酸银 _____________⑤硫酸铝____________；

（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl－，n(BaCl2)=_____，溶液中c(Ba2+)=_______。

9、如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。

（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。

（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。

10、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)Fe2(SO4)3溶液能导电是因为有自由移动的离子，写出电离方程式_______。

(2)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是_______。

(3)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(4)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(5)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。

(6)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式_______。

(7)标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

11、按要求填空

(1)写出下列物质的电离方程式。

①碳酸氢钠___________

②氯化铁___________

(2)利用锌渣(主要成分是Zn和FeSO4)制备氯化锌的主要工艺流程如下：

反应器1中的主要反应有：ⅰ．BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓ⅱ．Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ⅲ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

①反应ⅰ属于基本反应类型中的___________反应

②反应___________属于氧化还原反应

(3)完成下列离子方程式。

①钠和氯化钾溶液反应___________

②铁与稀硫酸反应___________

③碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液___________

④氢氧化钡和硫酸铵溶液反应___________

12、实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:

（1）D的名称是______________。

（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、_____________。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是_______________、__________________。

（4）该实验中多次利用仪器B和仪器_____________(填字母序号)。

13、将两瓶质量分数分别为20﹪与40﹪的NaCl溶液等质量混合，如果混合后溶液的密度为1.17 g/mL，求混合后溶液的物质的量浓度为多少？

14、氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。

已知：无水极易与水反应，易升华。

(1)仪器a的名称为_______；B中装有饱和食盐水，其作用是_______。

(2)漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，A中生成的化学方程式为_______。

(3)D中发生反应的化学方程式为_______，每转移电子，消耗还原剂的质量为_______g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是_______。

(4)F、G中的试剂可能为_______(填标号)。

a．浓硫酸、溶液b．浓硫酸、饱和食盐水

c．溶液、浓盐酸d．溶液、浓盐酸

15、肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

(1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______(填标号)。

A．漏斗   B．烧杯   C．烧瓶   D．量筒

(2)已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测C12与NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_________。

(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为________。(填标号)

A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧   D．过滤   E．冷却结晶

(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：______________。