安顺2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

A、通过盛有溴水的洗气瓶

B、加热

C、滴加浓的氢氧化钠溶液

D、焰色反应

3、已知原电池的总反应式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：

(1)正极反应式为_______，

(2)负极反应式为_______。

4、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

（1）处理钢瓶的方法正确的是___。

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即___。

A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。

A．NaOH  B．NaCl  C．Na2O2 D．Na2CO3

（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___。

5、将下列物质进行分类(填序号)。

①与②与③金刚石与石墨④冰与水⑤C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH3⑥与

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一化合物的是_______。

6、回答下列问题：

(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：C+K2Cr2O7+H2SO4=CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O。回答下列问题：

①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目______。

②上述反应的离子方程式是_____。

③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是______。

A.       B. C. D.

④若反应中电子转移了NA个，则产生的气体在标况下的体积为______L；请写出Na2O2与该反应氧化产物反应的化学方式______。

(2)磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

7、(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是________，属于电解质的是________。

(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。

8、制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：请配平该化学方程式

_____________________—_____________________(缺项处填、或)

______

9、按要求填空：

(1)在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①；②；

③

其中你认为一定不可能实现的是______________。

(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目____________，该反应中若生成，则被氧化的盐酸的有多少______________g。

(4)、Zn、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：__________。

(5)已知氧化性：，则下列离子方程式

a．氯气与溶液以按个数比1∶1反应：__________

b．少量氯气与溶液反应：____

10、有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4  ④Ba(OH)2溶液　⑤氨水　⑥NaHSO4

其中属于酸的是　   （填序号，下同），属于盐的是　 　  ，属于氧化物的是   ，属于电解质的是　 　 ，可导电的是 。

11、已知：。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目__________________。

(2)该反应中__________________被还原，__________________被氧化。

12、如图中，A是氯气的发生装置(反应原理4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O)，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

(1)装置中有一处错误，请指出是_______处(用字母表示)。

(2)通过B是为了除去_______，在B中应加入_______；通过C是为了除去_______。

(3)写出D、F中发生反应的化学方程式_______、 _______。

(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况)，请计算：

①用双线桥法分析A中的电子转移情况_______。

②消耗MnO2的物质的量_______。

③被氧化的HCl的物质的量_______。

13、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

14、绿矾(FeSO4•7H2O)是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾的工艺流程如图：

(1)试剂X是______(写化学式)。

(2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。

(3)从还原得到的溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥(填操作名称)。

(4)某研究性学习小组对绿矾热分解进行研究，将绿矾样品装入图中的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通人N2，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①装置D球形干燥管的作用______。

②C装置中高锰酸钾溶液的作用是______。

③硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出绿矾受热分解的化学方程式______。

15、回答下列问题：

(1)如图所示是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：______。

(2)在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如表：

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。

②在第5s时，O2的转化率为_____。

③下列能说明反应已达平衡的是_____。

a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成

b．气体混合物物质的量不再改变

c．气体混合物平均相对分子质量不再改变

d．容器内温度不再发生变化

e．密闭容器内气体颜色不再改变

f．混合气体的密度不再改变

(3)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol•L-1•min-1。

①经5min后A的浓度为_____。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_____。

③B的平均反应速率为_____。

④x的值为_____。