荆门2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。 若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。 

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。 

A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NONO2+C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O22SO2+2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O

(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2=NaHSO3，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。 

A．木炭与氧气反应　　　    B．硫与氧气反应

C．钠与氧气反应            D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)___________。 

(4))请用方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：___________

3、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________

(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

4、已知反应：。将一定量气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是____(填序号)。

A.气体的压强不再变化             B.

C.容器内气体的颜色不再变化       D.容器内气体的密度不再变化

(3)在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线___。

②内用表示的平均反应速率v(NO2)= ___；四个点中，v正＞v逆的点有____。

5、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)写出①的最高价氧化物的电子式：_______。

(3)⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。

(4)③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为_______。

6、“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________。

。

(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________。

(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________。

(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)

②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________mL。

③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________。

A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗

④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶刻度线

7、（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是   。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是   。

(3)关于该反应的说法正确的是   。

8、NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClO中Cl元素的化合价是___________。

(2)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是___________。

9、写出下列反应的方程式：

(1)氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________。

(2)工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________。

(3)漂白粉在空气中生效的化学方程式___________。

(4)请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________。

(5)中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式______。

10、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

11、氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)在碱性条件下，铝粉可与NaNO3溶液反应，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，氧化剂是_______(填化学式)。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。

(3)某学习小组查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气，其反应为KClO3+HCl(浓)—KCl+Cl2↑+H2O(未配平)

①配平此氧化还原方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。

②该反应中，还原剂是_______(填化学式)。

③反应中若产生标况下672mL的气体，则有_______mol的电子转移。

12、某校化学学习小组为探究元素周期律设计了下列实验。

(1)第一组同学根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲所示的装置来探究N、C、Si的非金属性强弱。

①仪器A的名称是_______，A中盛放的试剂是_______；若B中固体为碳酸钙，则B中发生反应的离子方程式为_______；

②烧杯C中的现象为_______；该实验不能达到实验目的，原因是_______；

③改进装置后可得出N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序为_______。

(2)第二组同学根据非金属之间的置换反应设计了如图乙所示的装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是浸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、浸有氢氧化钠溶液的棉花。

①写出A处反应的离子方程式：_______；

②B处的实验现象为_______；

③能否得出氧化性：，_______(填“能”或“否”)，其理由是_______；

④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是_______。

13、I.现有下列物质：①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦酒精(C2H5OH)，⑧碳酸钠粉末。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

II.高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

(4)已知：Ga和Al最外层电子数相同，As和N最外层电子数相同。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂个数之比为___________。

(5)配平下列方程式____

Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

14、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________ (任写一条)；“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、___________。

(2)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________。

(3)①“转化”中反应的离子方程式是___________；

②“转化”中可替代的最佳物质是___________ (填标号)。

a、       b、       c、Fe

(4)得到的系列操作中不包含下列哪个___________

A．蒸发浓缩

B．过滤

C．洗涤

D．蒸馏

15、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于__________周期，____________族。

(2)步骤④的离子方程式：________________________。

(3)已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________。

(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：_________________________________。