榆林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①属于化合反应的是____(填字母，下同)

②属于分解反应的是____; 

③属于复分解反应的是____;

④属于置换反应的是____; 

⑤既不属于四种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是____。

3、（1）配平方程式  KMnO4+  HCl(浓)－  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O，并用双线法分析此反应；___。

（2）指出___是氧化剂，___元素被氧化，氧化产物是___，此反应中，HCl表现的性质有___性和___性。

4、消毒剂的品种有很多，其中“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。

(1)写出用氯气制备“84”消毒液的离子方程式___________。

(2)也能杀菌漂白，它和氯气混用导致漂白效率降低的原因是：________(用离子方程式表示)。

(3)测定“84”消毒液中的物质的量浓度的方法如下：准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液。反应过程中的相关离子方程式为：；，通过计算求出该“84”消毒液中的物质的量浓度(写出计算过程) _____。

5、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式。

（1）CO2（HCl）：离子方程式__________________________。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：离子方程式_________________________。

（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________。

6、NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：

Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。

(1)写出该反应的化学方程式_______；

(2)工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的_______操作。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______。

Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：

①

②

③

(4)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

①沉淀池中总反应的化学方程式为_______。

②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为_______。

7、大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_______。

(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面  

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

8、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

Ⅰ.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的装置如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

(1)X极为_______极，Y极电极反应式：_______。

(2)Y极生成1mol时，_______mol移向_______(填“X”或“Y”)极。

Ⅱ.汽车普遍使用的铅酸蓄电池放电时总反应式为。

(3)当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量比正极板的质量多增加_______g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

Ⅲ.标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(4)燃烧产物中水的质量为_______g。

(5)若原气体是单一气体，则其电子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极电极反应式_______。

9、选择完成下列实验的装置。

① ② ③

(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。

(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。

10、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)上图所示装置中锌片是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______。溶液中 H+ 移向_______(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①      ②      ③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

11、按要求回答下列问题。

I．黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：

(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为_______ ； 硫元素在周期表的位置是_______； 氨气的电子式为_______，氮气的结构式_______；该反应中S被_______(“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)

(2)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(3)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

Ⅲ．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题。

(4)制造普通玻璃的原料为_______，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3的化学方程式为_______。

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：4mol／ＬNaClO溶液，稀释100倍(体积比)后使用。

(1)该“84消毒液”置于空气中生效原理的离子方程式为______

(2)某同学取该稀释后的“84消毒液”用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol／Ｌ的NaClO溶液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液配制

C．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

13、已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

14、回答下列问题

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______。

③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变)

(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

15、氧化铁黄(化学式为FeOOH，它不溶于水)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图：

(1)废铁和硫酸反应的主要产物是_______。

(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_______。

(3)检验洗涤是否完全的时常选择的试剂是_______。

(4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是_______。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______，pH过小导致产率较低的可能原因是_______。