株洲2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。

a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

3、根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

4、按要求写出方程式。

（1）铁和稀硫酸（写出离子方程式）___；

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__；

（3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）__；

（4）制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）__。

5、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

6、Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O

(1)请配平上述化学方程式。

(2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

7、定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式，也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。

(1)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_______。

A．摩尔是一个基本物理量

B．含有个氢原子的水，其物质的量为

C．氧气所含氧原子为

D．中含原子数

(2)下列物质中含分子数最多的是_______。

A．分子

B．

C．氖气

D．时水

(3)下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是_______。

A．气体的摩尔体积为

B．2的质量是，它所占的体积是

C．在标准状况下，酒精的物质的量为

D．在标准状况下，空气的体积约为

(4)阅读下表后完成以下问题：

①计算，“鲜花保鲜剂”中含___________个，硫酸钾溶液浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中的结构示意图为___________，鉴别含有的实验方法为___________。

A．显色法        B．沉淀法        C．气体法        D．焰色反应

8、回答下列问题：

(1)和的质量之比___________，分子数之比___________，同温同压的密度之比为___________，原子数之比为___________，体积之比为___________。

(2)①，含有的分子数约为___________个，质量为___________，标准状况下体积为___________。

②标准状况下，所占有的体积为___________。

③标准状况下，与___________的体积相等。

9、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)从组成上看，生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。

(3)生石灰可与酸反应，写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。

(4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂，原因是______。 

(5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。

10、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

(1)已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1。

①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是___________。

②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)   ΔH=___________kJ·mol-1。

③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a___________途径b(填“＞”、“＜”或“=”)

途径a：CH4CO+H2CO2+H2O

途径b：CH4CO2+H2O

(2)已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

①写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：___________。

②已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol-1。白磷和红磷互为___________(填“同系物”、“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)，比较稳定的是___________。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是___________。

11、(1)书写电离方程式：KClO3：___；H2SO4：___。

(2)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯醋酸⑨液氨。

以上物质中能导电的是___；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是___。

12、某小组同学探究影响分解反应速率的因素。

(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。

【实验方案】

(2)对比①和②，目的是探究其他条件不变时___________对分解反应速率的影响。

(3)对比②和③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中x是___________。

【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。

(4)能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。

(5)将数据折算成标准状况，则0~10s产生了vmLO2，计算用浓度变化表示的化学反应速率为___________mol·L-1·s-1(写计算式)。

13、氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：

（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．___________

（2）稀硫酸的物质的量浓度．_____________

14、CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

②达到平衡时，H2的浓度为______mol•L-1。

(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，一定温度下在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。氧气通入的一极为电源的______极，a电极反应式：______，b电极反应式：______，电池反应的离子方程式为______。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)______L。

15、某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：

(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是__________________；装置C中的试剂为________________________。

(2)实验开始前先通氮气的目的是_______________________。

(3)装置D_______（填“能”或“不能”）用装置F替代，原因是______________。

(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________________。

(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有：_______________（要求有试剂、现象和操作）。