唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)用下列微粒进行填空：①质子数；②中子数；③最外层电子数。元素种类由_______决定；元素的化学性质主要由_______决定；核素由_______决定；原子的质量数由_______决定。

(2)AXn+共有x个电子，则中子数N=_______。

3、按要求填空：

(1)等质量的O2和O3，氧原子数之比为___________。

(2)配制250 mL0.200 mol/L CuSO4溶液，需要称取___________g胆矾(CuSO4·5H2O)，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。

(3)鉴别KCl和NaCl最简单的方法是___________。

(4)用乙醚提取青蒿中的青蒿素采用的分离方法是___________。

4、写出离子反应方程式

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑____

（2）NaOH与CuCl2____

（3）稀硫酸与氢氧化钾溶液____

（4）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合____

5、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________。

6、下列物质中：①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净的空气　⑤红磷 ⑥白磷　⑦过氧化钠(Na2O2)　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙

(1)属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于化合物的是 ___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________；___________；___________；___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________；___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是 ___________。

A．石墨转化成金刚石   B．冰融化成冰水混合物

C．氧化钙溶于水   D．无水硫酸铜遇水变蓝

7、（1）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g/mol。

（2）R的相对原子质量为____________。

（3）含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________mol。

8、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

9、（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是    ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为       。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏)   B萃取   C过滤   D重结晶   E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒     ；

②分离四氯化碳与水的混合物       ；

③分离汽油和柴油       ；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾       。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO   ；

② H2、N2、P、Cu     ；

③ S、Fe、Cu、Zn     ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3   。

10、Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：

①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖

(1)以上物质中属于强电解质的是______(填序号)；

(2)写出①在水溶液中的电离方程式______；

(3)④的实验室制备：向沸水中滴加几滴______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。

Ⅱ．空气质量与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。

(4)SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(5)将SO2气体通入蒸馏水中，取部分溶液用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，随着时间推移，pH逐渐变小的原因是______。(用化学方程式表示)

(6)下列反应中，能用同一离子方程式表示的有______(填序号)。

A．Ca(OH)2和稀CH3COOH

B．NaOH和稀H2SO4

C．Ba(OH)2与稀HNO3

D．Ba(OH)2与稀H2SO4

11、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置   ,E的简单阴离子结构示意图 ,A2C2的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．

12、铜与浓硝酸反应生成(资料表明：常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在)，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；的作用除将装置内空气排尽外，还有_______。

(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色；一段时间后，打开弹簧夹3，通入，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。

(3)制取硝酸铜有三种方案：

甲方案：反应物为铜和浓硝酸

乙方案：反应物为铜和稀硝酸

丙方案：反应物为铜、氧气和稀硝酸

其中能体现绿色化学理念的最佳方案的化学反应方程式为：_______。

(4)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为(加热装置和夹持仪器已略去)。

已知：能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。

①装置G中的试剂可以选用_______(填标号)。

a．蒸馏水             b．NaOH溶液             c．溶液                    d．澄清石灰水

②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成，该反应的离子方程式为_______。

13、氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O  ① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）

14、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，

②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

③氯化铁的摩尔质量为。

(1)仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。

(2)A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________。

(3)实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。

该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。

15、海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为_______。

(2)步骤(2)通入热空气吹出，利用了溴的_______(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

a.氧化性       b.还原性       c.挥发性

(3)步骤(3)发生反应的离子方程式为_______；充分反应后，要提取还要进行的操作为萃取、_______、蒸馏。

(4)工业上从卤水中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。

(5)写出冶炼金属镁的化学方程式_______。