晋城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___________，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___________。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x的值为___________。

(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-

2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2

由此可以确定Br2、I2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________

(4)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。

(5)已知反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3X(反应已配平)，如反应中转移了1.5mol电子，则产生物质X的质量为___________。

(6)K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式______ 。

___Cl2 + _____ Fe(OH)3+_______ OH- = ____ FeO + ______ Cl- +___ H2O

3、乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为   。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为  

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为   。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为  

4、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号，下同），金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ．

（2）第2周期中原子半径最小的是 （填元素符号）．

（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是 （填化学式）．

（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是 （填化学式）．

5、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。

③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。

④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。

⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。

6、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

①______________________________________________,

②_____________________________________________。

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

7、下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③NaCl ④H2O ⑤Na2O2 ⑥O2 ⑦H2SO4 ⑧CO2 ⑨NH4Cl ⑩Ne。

(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；

(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

8、下列都是中学化学常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)  ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)属于非电解质的是___________

(2)溶于水能电离出H+的是___________ ，属于酸的是___________

(3)属于难溶碱的是___________，属于难溶盐的是___________

9、(1)书写下列反应的离子方程式。

①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____

②Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液_____

③MgO 与稀盐酸反应_____

④NaHSO4与 NaHCO3溶液_____

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____

②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____

③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____

④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____

10、我国提出在2060年实现“碳中和”，利用还原能有效促进“碳中和”。T ℃下，向1 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，反应生成甲醇和水蒸气，测得和的浓度随时间变化如图所示。根据下图回答以下问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应在3~9 min的化学反应速率，_______。

(3)T ℃下，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．

b．容器中的压强不随时间变化

c．恒容下，混合气体的密度不再变化

d．单位时间内生成a mol ，同时生成3a mol

(4)将和按体积比1：4混合，匀速通入装有催化剂的反应容器中可发生：

反应Ⅰ：   放热反应

反应Ⅱ：   吸热反应

反应相同时间，和CO选择性(选择性：转化的中生成或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(5)和反应生成的甲烷可设计成燃料电池，其构造如图所示，则电解质溶液中的移向_______(填“a电极”或“b电极”)。

11、20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。

（1）①NO2＝NO+O；

②________________；

③O+O2＝O3。

（2）写出以上3个化学反应的总反应式____________________________。

12、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。

（2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_______________________；

（3）若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+， 最好选用________________。

A．KSCN溶液、氯水    B. 酸性KMnO4溶液    C. NaOH溶液    D. H2O2溶液

（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（装置A）称重，记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②用N2排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m3 g。

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

13、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

14、炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如下：

(1)光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液。加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经___________(填操作名称)，分离得到含的酸性溶液。

(2)将含的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温。为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量___________(填“”或“”)，再通足量___________(填“”或“”)。

(3)写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式：___________。

(4)母液经多步结晶操作获得硫铵。硫铵的主要成分为___________(填化学式)。

(5)根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，___________的溶解度最小。

15、A～H为中学化学常见化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，D是两性氧化物，H是红褐色沉淀，甲、乙是单质，各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)在实验室中，可以把钠保存在___________中。

(2)B的电子式为___________。

(3)C＋D→E的离子方程式为___________。

(4)G→H的现象为___________。

(5)检验F中金属阳离子的方法为___________。

(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子数目为___________。