潜江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。

A.转移时有少量溶液溅出

B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度

D.定容时液面超过了刻度线

E.称量时用了生锈的砝码

(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

3、每年6月5日是世界环境日，今年我国将环境日的主题设为“美丽中国，我是行动者”，倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，回答下列问题：

（1）目前计入空气污染指数的项目有以下6种物质：可吸入的颗粒物、PM2.5、一氧化碳、二氧化氮、___；其中下列行为不会形成PM2.5的是___（填序号）。

A.燃煤发电 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电   D.地表扬尘

（2）要改善空气质量，你认为可以采取以下哪些的措施___。

a.推广使用新能源 b.工厂通过加高烟囱直接排放废气 c.实行私家车限号出行

（3）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是___。

4、下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl  ⑥CH4   ⑦NaOH   ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）

（1）这些物质中，属于共价化合物的是__________；属于离子化合物的是 _______。

（2）这些物质中，只含离子键的是______。

（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是___________。

5、回答下列问题：

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HClO、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。

II.现有以下物质：

①NaCl晶体  ②液态HCl  ③CaCO3固体   ④熔融KCl ⑤蔗糖   ⑥铜  ⑦CO2    ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液

（2）以上物质中能导电的是____________。（填序号）

（3）以上物质中属于非电解质的是____________。（填序号)

6、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤  B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）  E．加适量盐酸、蒸发  F．冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；

（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；

（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；

7、(1) 0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。

(2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO，_________molO，含______个O

(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______

8、按要求填空：

(1)在___________mol Al2(SO4)3中含0.3 mol，含Al3+约___________个。

(2)标况下，11.2 LNH3的质量为：___________g。

(3)20 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。

(4)在100 mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度___________，取该溶液25 mL加水稀释至300 mL，则此时稀溶液中的物质的量浓度为___________。

(5)有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是___________

(6)已知a g A和bgB恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。

(7)在标况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g

9、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称____________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_____ (填字母，下同)。

(3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用___________。

10、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。

A．OH-

B．SO

C．NO

D．Cl-

11、I.已知Sn与稀硫酸能发生反应：Sn+H2SO4 =SnSO4+H2↑

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______ (填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料， 则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。原电池工作时溶液中的SO向_______极移动(填“正”或“负”)。

(3)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A. CO2+H2O=H2CO3 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2H2+O2 =2H2O D. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极的电极反应为：_______。

II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：_______。

(5)写出乙中负极的电极反应式：_______。

12、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。 

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

13、27.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：

(1)___________。

(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为___________。

14、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为___________%；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=___________；

(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 b.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1

(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应达到化学平衡状态的标志是___________；

a.反应速率v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2         b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变            d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 f.v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g.单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

(5)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是___________。

a.及时分离出NH3气体                     b.适当升高温度

c.增大N2的浓度                          d.选择高效催化剂

(6)写出实验室用固固加热法制备氨气的化学方程式：______

15、海水(呈弱碱性)中含有极为丰富的自然资源。海水综合利用的部分流程如下：

(1)粗盐中常含有、、等杂质离子，可依次加入稍过量的NaOH、___________、___________(填化学式)，过滤后加入适量的盐酸，再将所得溶液___________(填操作名称)得到精盐。

(2)工业上从母液中提取镁单质，经历了“沉淀、过滤、中和”三个环节后得到了溶液。其中沉淀环节应加入下列试剂中的一种，最合适的是___________；

A．烧碱溶液                    B．石灰乳                    C．澄清石灰水                    D．纯碱溶液

“中和”时反应的离子方程式为___________。

(3)如图是人教版教材《必修2》91页中所呈现的资料卡片，请根据资料卡片中所描述的过程绘制出海水提溴的工艺流程图___________。

资料卡片中提到“在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴”若预处理中海水未进行酸化将得不到溴单质，其原因是___________(用离子方程式说明)；若将吸收剂换成纯碱，纯碱吸收溴的主要反应是(未配平)，吸收时，转移的电子数为___________mol。