黄冈2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

3、下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，可用作半导体材料的是_______(填元素符号)，属于过渡元素的是_______(填元素符号)。

(2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第_______周期第_______族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_______。

(3)j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_______区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(4)d、h元素中，金属性更强的是_______(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：_______。

4、有以下物质：①空气、②、③、④、⑤硝酸、⑥、⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，填序号

(2)向④中加入⑦，可观察到的现象是___________；用离子方程式表示___________。

5、臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（碘与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI）

(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式；__________

(2)计算大气中臭氧的体积分数。________________

6、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______，

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。写出保护层被氧化为反应的化学方程式_______。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

在有氧条件下，在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：_______

4Fe3O4+O2+_______+H2O=FeOCl+_______。

(3)化学修复可以使FeOCl转化为致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为不溶于水的，反应的离子方程式是_______。

②Na2SO3的作用是_______。

(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行_______，不得留有水。原因是_______(用化学方程式表示)。

7、(1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式

(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________。

(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：________。

(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_______。

(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：________。

(5)锌和硝酸银溶液反应：_________。

(6)少量的CO2与澄清石灰水反应：__________。

8、在化学符号中，A表示_______，该微粒的核电荷数为_______，质子数为_______，中子数为_______，电子数为_______。

9、（1）下列各组粒子互为同位素的是   （填编号，下同）。互为同素异形体的是   ，互为同分异构体的是 互为同系物的是   。

①16O2和18O3    

②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③11H、D、T

④3015R和（核内15个中子）

⑤葡萄糖和果糖

⑥

⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH（CH3）2  

⑧（CH3）2CHCH（CH3）2和C（CH3）4

（2）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（填序号）   。

①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

④福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

⑥向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解

⑦为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

（3）在实验室生成乙酸乙酯的可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ．

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

10、（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

11、一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

I．CaO+H2O=Ca(OH)2

II．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

III．2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是___(填化学式)。

(2)属于复分解反应的是___(填序号)。

(3)属于氧化还原反应的是___(填序号)。

(4)发热包加适量水后温度可达100℃以上，请解释___(写出一点即可)。

12、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置. 

(1)写出下列仪器的名称：a._______；b._______；

(2)用图进行蒸馏实验时，冷凝水由_______口流出(填“f”或“g”)

(3)现需配制溶液，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正_______；配制时，其正确的操作顺序是_______；

A.用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______；若定容时俯视刻度线_______。

13、标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为________________；体积之比为__________________；原子数比为___________________。

14、铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：

(1)Fe元素在元素周期表中的位置_______，Fe原子的价层电子排布式为_______。

(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。

②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。

③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为_______(列出算式即可)。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为_______。

(4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配离子中_______原子提供孤电子对，_______原子提供空轨道。

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有_______。

(5)(多选)此配离子中含有的化学键有_______。

A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键   F.氢键   G. δ键   H. π键

15、科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。

反应原理如下：

(1)上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺为_______，上述反应中不同周期的两种元素，能形成正四面体形的非极性分子，其结构式为_______。

(2)相同条件下，MgO的熔点_______CaO的熔点(选填“＞”或“＜”)，理由是_______。

(3)以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_______。

A．两种金属单质的熔点：Mg＞Ca

B．两种金属单质的硬度：Mg＞Ca

C．两种元素对应氢氧化物的溶解度：

D．两种元素对应氢氧化物的碱性：

(4)一定温度下，碳酸钙发生分解反应：(吸热反应)，该反应的化学平衡常数表达式K=_______，升高温度，的生成速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“向右”或“向左”)，K值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。。

(5)在恒温密闭容器发生上述反应：(吸热反应)，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。

x不可能是_______。

A．(逆反应速率)

B．(容器内气体密度)

C．m(容器内CaO质量)

D．c(浓度)

(6)碳酸钙分解反应达到平衡状态的标志是_______。

A．单位时间内消耗n mol 的同时消耗n mol

B．平衡常数不再变化

C．的气体物质的量分数不变

D．

(7)在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙，如图是生成的物质的量浓度随时间变化关系图，若在时刻将部分分离出平衡体系，使其浓度减半，时刻体系重新达到平衡，请在图中画出至时刻，随时间变化的曲线_______。