石河子2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的

含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是

A. 当它可以形成①时，不可能形成③   B. 当它形成①时，也可以形成②和③

C. 当它可以形成②时，不可能形成③   D. 当它可以形成①时，不可能形成②

2、常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液中下列离子浓度最小的是

A.OH- B.H+ C.Na+ D.CH3COO-

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＜r(Z)＜r(Y)

B．第一电离能：I1(Y)＜I1(X)＜I1(Z)

C．X与Y形成的化合物一定只含有离子键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强

B．可以催化双氧水的分解

C．为了增加汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式

D．对于反应，达到平衡后，升温使气体颜色变深

5、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

6、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2

B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定

D.曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH

8、下列鉴别方法不可行的是（    ）

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

9、下列实验能获得成功的是

A．用溴水可鉴别苯、四氯化碳、己烯

B．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，验证水解产物为葡萄糖

D．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯

10、下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键

C.干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

11、某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是

A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种

C．含有一种含氧官能团

D．分子式是C11H12O4

12、一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．两物质的碳碳σ键的键角相同

C．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

D．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4

13、下列表达式只能表示一种结构的是

A．C3H6

B．－C3H7

C．CH2Cl2

D．C2H6O

14、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是（   ）

A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸

B.试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

16、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数

B．0℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热

17、已知反应：，该反应的，(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图①表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系。下列说法中正确的是

A．相同温度下，该反应的会随催化剂的不同而发生改变

B．该反应的、随温度变化的曲线如图②所示，则曲线m表示随温度变化的曲线

C．相同温度下平衡体系中的体积分数大于的

D．温度为、时，的转化率约为66.7%

18、用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，通电一段时间后，阳极的质量减轻了6.4 g，下列说法正确的是

A. 电解质溶液的质量增加了6.4 g B. 阴极的质量增加了6.4 g

C. 阴极增加的质量小于6.4 g D. 溶液中Cu2+浓度完全保持不变

19、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(正反应放热)，得到如下表中的两组数据：

下列说法不正确的是     

A．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B．T1、T2的关系：T1＞T2

C．K1、K2的关系：K2＞K1

D．t小于6

20、铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是

A．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键

B．A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角

C．向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化

D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏

21、已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是（   ）

A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B.它们的大小都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

22、硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是

A．硒的配位数为4

B．相邻的Se2-与 Zn2+之间的距离为pm

C．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数

D．已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则 C点的原子分数坐标为

23、异氰酸()与醇()混合得到的产物是氨基甲酸酯()，异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到(①②为主反应)。下列说法正确的是

A．化合物D和化合物E是同一种物质

B．反应①为取代反应，反应②为消去反应

C．若R为H，可以用苯甲醇与异氧酸脱水制备异氰酸酯

D．可以通过增大化合物A浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性

24、25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是

A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)

B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)

C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)

25、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是   。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为   。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。

溶液中同时生成的沉淀还有   。

26、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a   b     c d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A     B    D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为   反应。（填“放热”或“吸热”）

27、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

28、根据下列要求回答问题。

(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

(2)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2 mol e-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。

29、请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：  

。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

30、（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变   B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为___℃。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。

32、800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=v正(O2)   D．容器内NO、O2、NO2同时存在

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a   B．b C．c   D．d

33、滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。

实验I.测定NaOH溶液的浓度

操作步骤如下：

i.用0.1000 mol/L盐酸溶液润洗滴定管2~3次。

ii.向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2~3cm。

iii.固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。

iv.向锥形瓶里注入25.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。

v.用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。

vi. ……

实验数据记录如下。

(1)步骤vi的操作为_______。

(2)步骤i中操作滴定管的图示如下，正确的是_______(填选项字母)。

a. b. c.

(3)根据实验数据计算，_______mol/L。

(4)下列情况会使所测NaOH溶液浓度偏低的是_______(填选项字母)。

A．锥形瓶事先用待测NaOH溶液润洗

B．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失

C．未用标准盐酸溶液润洗滴定管

D．滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线

实验II.测定血液中钙的含量操作步骤如下：

i.将2.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得溶液。

ii.将i中得到的溶液装入锥形瓶内，再用酸性溶液滴定，所用酸性溶液的体积为20.00 mL(平均值)。

(5)滴定过程中盛装酸性溶液的仪器名称为_______。

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。

(7)滴定终点时的现象为_______。

(8)该血液中钙的含量为_______mg/mL。

34、(1)25℃时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。

(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。

35、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______

①2p=3p     ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

(2)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)

(3)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为_______

(4)[Ni(NH3)6]SO4中配位数为_______，配位原子为_______。

(5)1molCH3COOH分子中含有σ键的为 _______mol。

36、I.N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、(HB=NH)3、BN等，则：

(1)①储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力___________。

②(HB=NH)3是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式___________。

③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是___________。

II.铁、钴、铜等均为常见的过渡元素，回答以下问题：

(2)铁原子结构示意图为___________；铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为___________ 。

(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示：三者熔点出现差异的原因是：___________。

(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)，则③号溴原子的坐标分数为___________；设CuBr的密度为dg·cm-3，M(CuBr)=ag·mol-1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为___________cm(用含a、d、NA的代数式表示)。

(5)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式如图。则该金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为___________；该金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，微粒间不存在的作用力为___________。

a．离子键     b．氢键     c．金属键     d．σ键     e．π键       f．配位键       g．范德华力