屯昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)原电池是一种将_______能转化为电能的装置。如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。铜片上的电极反应式是_______。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_______L。

(2)能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池，___(填“能”或“否”)，原因是___。

3、A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为   ；

A的单质与E的单质反应的条件是   。

（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是   （用元素符号表示）；

C单质与A的氧化物反应的化学方程式是   。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强  

  （写出操作步骤及现象）。

（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为   。

4、I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；

(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。

Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

5、(I)有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液     ③NaHSO4 固体     ④CO2   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦CCl4   ⑧熔融的KNO3   ⑨Na2CO3溶液   ⑩NaHCO3溶液

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；

(2)分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；

(3)将②与③混合，反应的离子方程式为___________；

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。

(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(5)NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；

(6)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；

(7)防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；

(8)铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸汽能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。

6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。

7、在反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，还原产物和氧化产物分别是________________和__________；当1 mol CuSO4参加反应时，其能氧化P的物质的量是_________，整个反应电子转移总数是______________。

8、(1)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________；

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，

④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是________.(填化学式)

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将转化为Cr3+反应的离子方程式为____________。

(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。

9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

10、原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：

①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②a___________17(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。

①正极为___________(填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为___________。

②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加___________g。

(3)某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示：

溶液中的向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。

11、常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

12、实验室需要0.1 mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5 mol•L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不能具备的功能有______（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是__________________；

（4）由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________________。

（5）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。

②定容时仰视观察液面：___________。

③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。

（6）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；加蒸馏水到刻度下1cm〜2 cm处应_______滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面,应___________________。

13、现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

所含碳原子的物质的量为_____________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

14、海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取溴。完成下列填空

(1)粗盐中含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，可用化学方法进行精制，将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，可按如下步骤进行杂质离子的去除，将相应的步骤补充完整：

第一步：加入过量的_______(填化学式)溶液，除去_______(填微粒符号)；

第二步：加入过量的BaCl2溶液，除去_______(填微粒符号)；

第三步：加入过量的_______(填化学式)溶液，除去_______(填微粒符号)；

第四步：过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。

(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：

①卤水呈碱性，在通入Cl2先需先酸化，原因是_______。

②向酸化后的卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_______。

③吸收步骤中发生的化学反应方程式为_______。

④设立“吸收”步骤的目的是_______。

⑤蒸馏时应控制温度不超过100°C，原因是_______。

⑥萃取溴水中的单质溴，可供选择的有机试剂是_______。

A.烧碱溶液          B.苯            C.酒精                  D.四氯化碳

⑦经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4 gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是_______mmol/L。

15、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，正极的电极反应式为___________。