秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。

（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。

（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。

（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）

3、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为___，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为___。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是___。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___。

4、按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_______

(2)写出下列物质的电子式：N2_______NH4I_______

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式_______；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有_______种，

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______种。

(7)有下列各组物质：

①O2和O3 ②H2  D2  T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦

互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______ ；为同一物质的是_______ ；互为同系物的是_______

5、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法

表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：

NaClO3+  HCl（浓）-   ClO2↑+   Cl2↑+  H2O+  NaCl．

①配平方程式：______________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。

A．还原性   B．氧化性   C．酸性

③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

6、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。

(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

7、为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是_______。

8、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

9、下列物质中，属于同种原子的是___，属于同素异形体的是___，属于同位素的是__（填编号）。

①H和T；②C-12和C60；③H2和H；④14C和14N；⑤2H和D；⑥S和S2-；⑦H2O和D2O；⑧16O2和18O3

10、“人生有酒须当醉，一滴何曾到九泉”这是关于酒的诗句，酒在我国历史上有着非常悠久的文化蕴涵，自古以来文人大多对酒也情有独钟。乙醇俗名又叫酒精，已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_______。

（3）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______

11、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。

(1)某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)

③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

(2)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极___________(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式___________。

12、用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

Ⅰ.(1)若通入SO2气体，请填写表中空格：

①________________ ②________________ ③________________

(2)写出③中反应的离子方程式：__________________________。

Ⅱ.若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿的某固体物质；②浸有KI溶液；③浸有石蕊溶液；④浸有浓NaOH溶液。请回答：

(1)观察到②处有棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的________(填序号)，其反应的离子方程式为________________________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl   d．Cu

(2)实验过程中，在③处能观察到___________________________。

(3) 实验室一般用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的物质的量为_____。

13、(1)在标准状况下，33.6LN2的物质的量为_____mol，其分子数为_______。

(2)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为____，气体所处的条件____（填“是”或者“不是”）标准状况。

14、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g)⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.4kJ·mol–1.该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

(1)过程I中每消耗1molHCl放出60.4kJ的热量，过程I中反应的热化学方程式是_______。

(2)地康法制取氯气的原理中，CuO的作用是_______。

(3)过程Ⅱ每转移2mol电子，生成了Cl2的质量是_______。

(4)压强为p1时，地康法中HCl的平衡转化率(αHCl)随温度变化曲线如下图所示。平衡常数比较：K(a)_______K(b)(填“＞”“＜”或“=”)。c点表示投料不变，350℃、压强为p2时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_______p1(填“＞”“＜”或“=”)。

15、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A．

B．容器内气体密度不变

C．各组分的物质的量相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）已知：的键能为，的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为_______。