荆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列器具不属于陶瓷制品的是（  ）

A. 表面皿   B. 唐三彩   C. 秦兵马俑   D. 蒸发皿

2、下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是

A．元素电负性越大，元素的非金属性越强

B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强

C．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价

D．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价

3、为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是

A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20

B. II可能是通过增大C的浓度实现的

C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

4、常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是(　　)

A. 若V1＝V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2

B. 若c1V1>c2V2，则混合液的pH一定大于7

C. 若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c(NH4＋)<c(Cl－)

D. 若混合液的pH＝7，则氨水与盐酸恰好完全中和

5、已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应的

B．加入催化剂可以改变反应的焓变

C．当生成1mol气态AB时，吸收能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键共吸收能量反应过程

6、下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行

B．   ，能自发进行的原因是＞0

C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

7、下列分子含有手性碳原子的是

A．CFCl3

B．C3H5FClBr

C．H2N-CH2-COOH

D．CH2OH-CHOH-CH2OH

8、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

下列说法错误的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*

C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

9、室温下，关于pH=1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小

B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应，生成0.05 mol H2

C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL，溶液pH=2

D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全中和所需溶液体积：V(NaOH)＞V(醋酸)

10、下图为氮循环的示意图。下列说法正确的是

A．氨、铵盐、硝酸盐都是电解质

B．雷电作用时发生自然固氨过程，其反应的化学方程式为

C．氮循环的过程中没有涉及非氧化还原反应

D．汽车尾气是造成光化学烟雾的重要原因之一

11、向1mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）

A. Al3+和Al(OH)3   B. Al(OH)3

C. AlO2-   D. AlO2-和Al(OH)3

12、下列有关有机物的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是极性键        ②分子通式为CnH2n的不一定是烯烃

③烯烃也可能发生取代反应                                ④苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

⑤2-甲基丁烷也称异丁烷                                     ⑥戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高

A．①③⑤

B．④⑥

C．②③

D．①②④

13、冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是

A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d

B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合

C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性

D．硫化氢晶体结构与冰相似

14、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量

C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

15、硼酸()为一元弱酸，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，可以通过电解的方法制备。电解溶液制备的原理如图所示，下列叙述正确的是

A．通电片刻后，M室pH增大，N室pH减小

B．a膜、c膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

C．理论上每生成1mol ，两极室共产生标准状况下11.2L气体

D．阳极的电极电势高于阴极的电极电势

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于IA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：W＞Y

B．元素X、W简单阴离子的电子层结构相同

C．由X、Z两种元素可组成离子化合物

D．原子半径：r(X) ＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W)

17、下列对离子反应的说法中，错误的是

A．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

B．c=2，R3+是氧化产物

C．b=4，a=c=d=2

D．该反应中 R+得到电子，被还原为 R3+

18、科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（ ）

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

19、下列物质中一定属于同系物的是(  )

④C2H4 ⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6

A．④和⑧ B．①②和③   C．⑤和⑦  D．④⑥和⑧

20、的电离方程式为，25℃时，溶液的。下列说法正确的是（ ）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小

B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动

C．该温度下溶液的

D．升高温度，增大，变大

21、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

22、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H18O4

B．能发生缩聚反应，生成 一种缩聚产物

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生分子内酯化形成五元环

D．浓硫酸加热发生消去反应后的产物，可以发生分子内酯化形成五元环

23、向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡，

B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小

C．投料改为和，的平衡体积分数增大

D．寻找合适的催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率

24、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>W>R>Z

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R>W>Y>Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

25、按要求写出下列化学方程式和反应类型

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。

26、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨ ⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同) ，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______ (填标号，下同)， 属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______ (填标号， 下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10，它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团， 则P的化学名称为_______。

27、根据下图填空。

已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是   。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。

（3）D的结构简式是   。

（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是   。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是   。

28、（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A.CuO   B.Cu(OH)2 C.Cu   D. H2O

电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

29、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

30、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是   。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。

A．升温   B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=______ ___mol·L-1(填数据)

（6）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝   mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)

31、现有下列6种有机物：

①     ②     ③       ④       ⑤   ⑥

回答下面问题：

(1)属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。

(2)有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。

(3)属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。

(4)写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。

(5)属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。

32、I.铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子排布式为______，Ni位于元素周期表的_______区。

(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______。

II.回答下列问题：

(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______，COCl2中心原子的VSEPR模型为_______，COCl2分子的空间构型为______。

(4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______。

(5)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_____；列举与AlH空间构型相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。

(6)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角_______120°(填“＞”“＜”或“=”)。

33、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量(g·100 mL-1)，用0.100 0 mol·L-1氢氧化钠标准溶液来滴定醋酸。

Ⅰ.实验步骤

(1)进行该实验的第一步操作是___________，用___________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

(5)按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________g·100 mL-1

(6)若测定结果偏低，其原因可能是___________

A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗

B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

34、现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

35、硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4)，如图所示：

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有______种；NH4BF4中N原子的杂化方式为______，BF的立体构型为______。

②已知分子或离子中的大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[bmim]+中的大π键可以表示为_______。

(2)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，如图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_____相结合，层与层之间通过______相结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为______。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ=______g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

36、将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。

(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。

(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。

(4)曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。

(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________

A．把稀硫酸换成浓硫酸

B．铝片改为铝粉

C．加入少量硫酸铜溶液

D．加入少量饱和硫酸钠溶液