吕梁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

2、水是生命资源，节约用水是公民的义务。下列有关水处理方法涉及盐类水解原理的是

A．用Fe2(SO4)3除去水中的悬浮物

B．用二氧化氯对自来水进行杀菌消毒

C．用Na2CO3除去硬水中的Ca2+

D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

3、某规格为50 mL滴定管，其液面恰好在20.00 mL刻度处，现把滴定管内的溶液全部排入量筒，量筒内溶液的体积（  ）

A.>30.0 mL B.=30.0 mL C.>20.0 mL D.=20.0 mL

4、可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是

A．溴水、氯化铁溶液

B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、碳酸钠溶液

D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

5、原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，其中Z为金属，Y与W同主族。25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的最高价氧化物的水化物，水电离产生的c(H+)如表。

下列说法正确的是

A．基态原子价层电子数：M＞X＞Y

B．简单离子半径：W＞Z＞Y

C．基态原子未成对电子数：X＞Y＞M

D．简单氢化物热稳定性：W＞Y＞X

6、下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

7、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中0原子和N原子均为杂化

B．分子中的键角大于的键角

C．分子中的极性大于的极性

D．分子中含有手性碳原子

8、下列实验装置图正确的是(　　)

A.实验室制乙烯

B.实验室制氨

C.实验室制氯气

D.实验室制乙酸乙酯

9、下列命名正确的是

A．CH3CH(CH2CH3)2       2－乙基丁烷

B．CH3CH=C(CH3)2       2－甲基丁烯

C． 1，2，5－三甲苯

D．CH2BrCH2Br       1，2－二溴乙烷

10、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A. V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B. V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1

C. V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D. V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

11、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e—=Fe3+

12、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是

A．②④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部

13、下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是

A．2Al＋WO3Al2O3＋W

B．2Ag2O4Ag＋O2↑

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑

14、0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

15、下列能量转化过程中主要是化学能转化为热能的是

A．燃煤取暖

B．电炉取暖

C．搓手取暖

D．原电池放电

16、下列说法错误的是

A. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近

B. 蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出

C. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。

D. 提纯液体混合物常用重结晶法

17、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)

A. H2O    B. 浓H2SO4    C. NaCl    D. NaOH

18、反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH ＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0

D．ΔH＜0，ΔS＞0

19、25℃时，向0.10元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]；。下列叙述错误的是

A．，

B．时，

C．

D．时，

20、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH

B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

21、室温下，向浓度为0.1 mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pH的变化曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列推断正确的是(   )

A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4

B.b点溶液中：c()＜c(NH3·H2O)

C.c点溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1

D.pH=6的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1 mol·L-1

22、已知热化学方程式：

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1①

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2②

C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9 kJ·mol-1③

下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＜ΔH2

23、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为

B．1 mol该配合物与足量溶液反应可生成1 mol沉淀

C．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

24、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

25、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，CS2的结构式为_______，利用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

26、(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为   。

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =   。

27、按题目要求答题：

（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是___________________；

（2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：_______________；

（3）写出下列各有机物的结构简式

①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________________；

②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应。A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为 ；

③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：_________。

28、(1) 具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。 

(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

①2，3，4﹣三甲基戊烷___________ ；

②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯___________ 。

29、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____。

A.前者大   B．后者大 C．二者相等   D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L。

30、I.计算下列溶液的pH值（25 ℃），（请写出计算过程）将20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液与30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（酸）与强碱的pH（碱）之间应满足的关系__________。

31、I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为   ，气体密度之比为 。相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为   ．

II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）3  相应的离子方程式是 ．

（2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平

Fe3++ ClO﹣+ OH-﹣= FeO42-﹣+   Cl-﹣+   H2O．

III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

32、完成下列填空。

(1)2mol O2所含氧原子物质的的量_______mol；标准状况下，11.2 L的CO2物质的的量_______mol

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑属于四大基本反应类型中的_______反应，该反应_______氧化还原反应(填属于或不属于)。其中铁作_______(填氧化剂或还原剂)

33、乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

图Ⅰ 图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

（1）仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.

（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

a．无水硫酸镁   b．新制生石灰   c．无水硫酸钠

（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）

②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

34、计算题。

(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。

(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。

(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。

(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

35、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①   

②   

③   

回答下列问题：

(1)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(2)合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小排序为___________。

(3)一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：

，，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=___________；、与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是___________(填TA、TB或TC)

(4)用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，已知：，向VmL0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为___________(当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)

36、制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的少量和。在实验室里用“烂板液”制取的过程如下：

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

(2)若步骤①的，则溶解生成四羟基合锌酸钠，写出该阴离子结构式_______

(3)滤液D中除了含有离子外，还含有的阴离子有_______(填离子符号)。

(4)若滤液E的，，，能求得的溶度积是_______(填字母)。

A.        B.和        C.

(5)已知：①

②

写出发生水解反应的热化学方程式_______

(6)若的溶度积常数为，的离子积常数为，发生水解反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。