衢州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了    B. 正反应与逆反应的速率都为零

C. 反应物和生成物的浓度相等    D. 正反应与逆反应的速率相等

2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应

3、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．1mol绿原酸与溴反应时，最多可消耗

C．能发生加成、取代、加聚、氧化反应

D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多可消耗4molNaOH

4、下列说法正确的是(  )

A.固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

B.固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

C.固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

D.固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

5、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．该原理的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O

B．作催化剂，虚线框内物质是中间体

C．反应⑤中转移2 mol电子时，有1 mol NO参与反应

D．反应过程中O原子的成键数目保持不变

6、下列反应属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色的反应

B．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

C．甲烷与氯气在光照下的反应

D．苯在催化剂作用下与液溴反应

7、下列有关叙述正确的是

A.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

B.在进行滴定时左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管

D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

8、是一元弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是

A．的溶液显碱性

B．溶液中存在电离平衡：

C．水溶液加水稀，pH增大，所有离子浓度均变小

D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为

9、下列说法正确的是(   )

A.增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快

B.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，该反应在任何温度下均能自发进行

C.有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快

D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率

10、常温下，的溶液中，下列叙述正确的是

A．由的与的溶液等体积混合，溶液呈碱性

B．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，

C．该溶液中由水电离出的

D．浓度为的溶液中：

11、在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A.物质B的质量分数增加了 B.物质A的转化率减少了

C.平衡向逆反应方向移动了 D.a＞b

12、某实验小组利用如图装置制取溴苯，并提纯和检验产物。下列说法正确的是

A．分液漏斗中是苯和溴水的混合物

B．实验结束后打开A下端活塞后，锥形瓶底部有红褐色沉淀生成

C．D中有淡黄色沉淀生成，不能证明苯发生了取代反应

D．装置甲中生成溴苯的化学方程式为

13、一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，则t1时刻采用的条件( )

A. 增大压强   B. 减小压强   C. 升高温度   D. 降低温度

14、已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是

A.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应

B.X、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物

C.依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸

D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O5

15、下列过程吸收热量的是

A. 氧化钙与水反应   B. 氮气液化   C. 碳酸钙分解   D. 浓硫酸稀释

16、电解原理具有广泛的应用，下列叙述正确的是

A．生产白铁皮(镀锌铁)，应将待镀铁皮与直流电源正极相连

B．以含铜和镁的铝合金废料为阳极电解实现铝的再生，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

C．海水中的钢闸门接直流电源负极，惰性辅助电极作阳极并放入海水中，可保护钢闸门不生锈

D．可通过电解饱和NaCl溶液冶炼Na，阴极的电极反应式为Na++e-=Na

17、下列叙述正确的是

A．镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用

B．在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性

C．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体

D．离子晶体中离子键的强弱仅与阴、阳离子之间的距离有关

18、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.H2S的结构式H—S—H B.Mg2+的结构示意图：

C.二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D.乙烯的结构简式CH2CH2

19、某链状有机物分子中含有m个—CH3 ，n个—CH2—，a个，其余为—Cl，则—Cl的数目可能是( )

A． a＋2－m   B．2n＋3a－m   C．n＋m＋a D．a＋2n＋2－m

20、下列电离方程式正确的是（   ）

A.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++

B.NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++

C.HF溶于少量水：HF=H++F-

D.H2CO3溶液：H2CO3=2H++

21、25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（   ）

A.曲线上a、b两点的值一定相等

B.pH 相同时，c(HA)>c(HB)

C.当lg=6时，HA溶液的pH=8

D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

22、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是

A．2个甲基，能生成6种一氯代物

B．3个甲基，能生成4种一氯代物

C．3个甲基，能生成5种一氯代物

D．4个甲基，能生成4种一氯代物

23、用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是

A．阳极产生的气体的平均摩尔质量为

B．阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4

C．在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态

D．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

25、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)试管口安装一长导管的作用是________________；

(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应；

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是________________、_______________；

(4)检验水解产物中的溴离子的方法是________________________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论)．

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是_____________________________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论)。

26、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

(2)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(3)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)

27、填空。

(1)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______(用字母表示)

A.正戊烷　　　B.异戊烷　　　C.　　　D.新戊烷　　　E.

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_______，互为同分异构体的是(填序号)_______。

A.B.

C.D.

(3)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______mol氢气。

(4)已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为

①W的一氯代物有_______种；

②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)；

a.能发生还原反应

b.能发生氧化反应

c.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d.与苯互为同分异构体

③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式_______；该聚合反应的化学方程式为_______

④W属于_______(填编号)。

a.芳香烃b.环烃c.不饱和烃d.炔烃

28、二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A．容器内混合物的质量不变 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

29、某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为_____________；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________，反应类型是_____________；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式_____________；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____________；

30、分子式为C4H10O的有机化合物A。按要求完成下列问题：

（1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为______________________、_____________________ 。

（2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子。则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为________________。

（3）A(C4H10O)B(C4H8)，已知：A分子中有三个甲基。A与浓HBr溶液一起共热生成H

写出A、H的结构简式____________________、___________________

31、某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

(1)断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是_____；阳极电极反应式为________________。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体_______ mL(折算为标准状况)。

(2)断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为_______________；

(3)假设实验装置不漏气，当(2)中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 _______(填“能”或“不能”)恢复原样。

32、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1=-297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________。

(2)16g 液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________。

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：

N2(g)+O2(g)2NO(g)   △H1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)   △H2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。

33、84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)C中盛装试剂为___________，仪器的连接顺序为a→__________。

(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是___________。

(5)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___________。

34、（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

35、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

(2)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为___________反应(填吸热、放热)；B中现象为：___________。

(3)下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是___________。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

(4)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。

①表示NO2变化的曲线是___________(填“X”或“Y”)。

②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是___________mol·L-1·min-1。

36、弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)HCOOH的电离方程式为___________。

(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

(3)同浓度的HCOO-、S2-、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

(4)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：

②少量CO2通入NaClO溶液中：

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：

Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

已知：电离度=

(5)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。

a．c(H+) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)

(6)表中c(H+)基本不变的原因是___________。

(7)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。