图木舒克2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（ ）

A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）  B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu(OH)2）

C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）   D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

2、柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正确的是

A．三种有机物都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面

C．香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与溶液反应

D．柠檬醛能发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C体积分数增加

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

5、下列原子中，半径最小的是

A.C B.K C.S D.H

6、下列有关能源的说法不正确的是

A.清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要元素都是碳和氢

B.天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源

C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D.我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源

7、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)= c(OH-)

B．常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小

C．升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，pH值也随之增大。

D．因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同

8、在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是

A. 氢氧化铍是两性氢氧化物

B. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

C. B、Si的电负性数值相似

D. AlCl3和BeCl2都是共价化合物

9、下列实验操作中正确的是( ）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

10、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．分子的VSEPR模型为平面三角形

B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构

C．X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向石灰石中加入稀盐酸：

B．将气体通入水中：

C．向铜片上滴加溶液：

D．将氯气通入溶液：

12、甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是

A．升高温度，溶液pH增大

B．加水稀释，溶液pH增大

C．加入少量NaOH固体，溶液pH减小

D．加入少量HCOONa固体，溶液pH减小

13、有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A. ③ ④ ⑤ ⑥    B. ④ ⑤ ⑥    C. ④ ⑤    D. ③ ④ ⑤

14、电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)

A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

15、在一密闭容器内充入一定量的CO和，在一定条件下发生反应：。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示(反应达到平衡后，只发生某一条件改变)，下列说法正确的是

A．时，某一条件改变可能是移除部分

B．时，某一条件改变可能是降低温度

C．时，某一条件改变可能是增大和的浓度

D．时，某一条件改变可能是充入少量稀有气体

16、将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( )

A. c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1

D. 3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

17、下列物质属于强电解质的是

A．

B．Fe

C．

D．

18、以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是

A．a和d是同分异构体

B．b和c不是同系物

C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应

20、下列说法错误的是

A．碘单质的升华破坏的是范德华力

B．PCl5中心原子的价层电子对数为5

C．基态氯原子核外电子的运动状态有17种

D．COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子

21、由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)

C．b和d中手性碳原子的个数均为4

D．c与d的结构相似，两者互为同系物

22、有一种蓝色晶体[可表示为：]，经X射线研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为

B．该晶体熔融不可导电

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个距离最近且等距离的为6个

23、下列说法不正确的是（ ）

A. 1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol

B. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

C. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 与HOOCCH(OH)CH2COOH具有相同官能团种类及数目的同分异构体有2种

24、某种氨氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该装置中NH3被还原成N2的同时电能转化为化学能

B．a电极上消耗1molNH3时，b电极上消耗16.8LO2

C．电池工作时溶液的pH减小

D．a电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

25、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)    △H=-442.4kJ•mol-1；

S(s) +O2 (g)==SO2 (g)   △H=-297.0kJ•mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

26、A.《化学与生活》

（1）南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。

①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________（填字母）。

a.乳制品补钙 b.海产品补碘   c.肉制品补硒

②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 _________（填字母）。

a.苯甲酸钠是一种着色剂

b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________（填字母）。

a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应

c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

（2）南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________。

②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为_____________。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为__________。

（3）环境友好型城市建设是南通城市规划（2011〜2020年）重点之一。

①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和__________。

②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。

③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________。

27、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）。

A Cl2   B 淡水   C 烧碱   D 食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应 的离子方程式是______。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂 A 的俗名是______，氢氧化镁转化为 MgCl2的离子方程式是______。

（4）海带灰中富含以 I－形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。步骤②加热煮沸一会的 目的是 ______

②第④步氧化过程涉及到的离子方程式是____________。反应结束后， 再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈______色。

28、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。

(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。

(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。

a．呈中性          b．呈碱性　       c．呈酸性          d．c(OH-)=100c(H＋)

29、T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件,回答下列问题:

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________，达到平衡时A的转化率为_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。  

A.保持其他条件不变,增大压强

B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变,升高温度

30、写出下列反应的化学方程式

（1）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

（2）写出在Cu/Ag做催化剂条件下被氧化的化学方程式：__________。

（3）写出与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。

31、化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：

(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“＞”“＜”或“=”)

(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。

(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)

(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)

(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入固体

32、电化学降解治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解的原理如图所示

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为 _________________。

33、某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）   ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）   。

（2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

（3）判断滴定终点的现象是：   。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为   mL。

（5）根据下列数据：

请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

34、(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________、_____________，制得等量H2所需能量较少的是________。

(3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：

①Q1____________________92 kJ。

②b曲线是______________时的能量变化曲线。

③上述条件下达到平衡时H2的转化率为_______________。

④在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放  出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为____________________。

35、回答下列问题：

(1)基态Li原子的电子排布式为___________，其处于元素周期表中的___________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。

(2)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是___________。

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高化合价：④＞③=②＞①

(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③＞①＞②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③

D．得电子能力：①＞②

(4)在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价层电子的轨道表达式___________。

(5)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________(写元素符号)，原因是___________。

36、Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。

(1)下列有关说法正确的是__________

A．，该过程熵值增大

B．，，该反应一定能自发进行

C．，该过程熵值增大

D．，，，此反应低温自发

(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步

B．总反应为吸热反应

C．总能量：反应物低于生成物

D．过渡态1比过渡态2更稳定

(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________

A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大

B．一定向正反应方向移动

C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

D．一定向逆反应方向移动

(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________

A．增大压强，平衡不移动，则

B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大

D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：

碳氯化法：    

(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强保持不变       B．

C．混合气体的密度保持不变       D．和物质的量相等

(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。

Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：

直接氯化法：   

(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。

(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。