松原2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：

B．溶于氨水形成配合物，的配位数为6

C．DHA分子间存在氢键

D．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角

2、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．沸点：＞

C．分子的极性： CO2＞SO2

D．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH

3、一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（   ）

(1)酸性KMnO4溶液  (2) NaOH 溶液   (3) KOH醇溶液  (4) Na (5) CuO

A. (1) (2) (4)   B. (1) (3) (4)   C. (1) (2) (4) (5)   D. 全部

4、9月22日至9月27日期间，上午八点半到晚上十一点之间，严格执行市政府有序用电方案的工作要求，实行“开一停六”的限电方案，这是来自佛山一家企业接到的用电通知，其他市区也有不少企业接到类似用电通知，广东地区的一些工人怎么也没有想到，这才刚刚过完中秋就因为限电政策无奈放假，甚至有一些公司直接从中秋放假到国庆，那些高耗能高污染的行业更是因为能耗双控直接被严令停止停工。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4+(aq) ΔH1=-213kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的ΔH不变

5、关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A. 强电解质在水溶液中完全电离

B. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C. 同一弱电解质相同物质的量浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．第二周期基态原子的L层电子排满的元素

D．基态原子的最外电子层排布为3s23p5的元素

8、已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)   ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1

下列说法正确的是（    ）

A. H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

B. 1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量

C. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)   ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

D. 可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

9、下列说法正确的是

A．时Kw为，的纯水呈酸性

B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(OH-)为时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

10、丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是       (    )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

11、下列叙述正确的是

A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞4

C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

12、为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．25℃，1L 的溶液中的数目为

B．100mL 0.1mo/L 溶液中含有的阴离子数目大于

C．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极一定溶解了32g铜

D．0.3 mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于

13、在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．H-H的键能为436kJ/mol

B．形成中的化学键释放出431kJ的能量

C．该反应的热化学方程式：

D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因

14、下列说法正确的是

A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．pH＝7的溶液一定显中性

D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

15、下列有关甲苯的实验中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是

A．甲苯燃烧产生很浓的黑烟

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯能通过硝化反应生成三硝基甲苯

D．1mol甲苯与3mol氢气发生加成

16、化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活。下列说法正确的是

A.热固性塑料具有线型结构

B.天然橡胶经过硫化后可提高其强度

C.尼龙、棉花等都是天然纤维

D.有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

17、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集氨气

B．构成铜锌原电池

C．检查装置气密性

D．利用排空气法收集二氧化碳

18、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.加入少量NaOH固体，c(OH-)减小 B.升高温度， 促进水解，溶液的pH增大

C.稀释溶液，c(OH-)增大 D.通入少量HCl气体，c(H+)减小

19、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①CO       ②CH2=CH2       ③苯       ④CH≡CH       ⑤NH3       ⑥CH4

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

20、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

21、下列各组离子中，在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是

A.NO3–、AlO2–、K+、Na+ B.Ba2+、NH4+、Cl–、NO3–

C.Mg2+、SO42–、K+、NO3– D.Fe2+、Al3+、Cl–、SO42–

22、央视曝光某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗。它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病．盐酸克伦特罗的结构简式如图．下列有关说法错误的是

A．该有机物H-NMR谱有7个峰

B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O

C．该有机物中含有2个手性碳原子

D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应

23、硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法正确的是

A．元素钌(44Ru)位于d区

B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同

C．过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

24、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.水的电离程度：P>N=Q>M

B.P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)

C.溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M

D.M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)

25、（8分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是        。

（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择       。

（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是       。

（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是       。

26、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

(1)用NaOH溶液吸收SO2发生的主要反应的离子方程式为___________________。

(2)图中，交换膜I应为________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L(标准状况)。

(4)SO放电的电极反应式为__________________。

(5)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_______________。

27、现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：

(1) 属于弱电解质的有________________。   (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。

(3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。  

(4)写出④在水中的电离方程式________________________。

28、和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：

(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。

(2)该反应的逆反应活化能是_______。

(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。

(4)、、、四者的数值关系式是_______。

29、一定温度下，在容积为 2  L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和 CO， 发 生 可 逆 反 应 如 下 ： 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)    ΔH<0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)0～20 min 内反应速率 v(N2)＝_____。

(2)该温度下的平衡常数 K＝_____，25  min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和 N2，则化学平衡将_____(填“向正反应方向”“  向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若换用一个恒容、绝热的容器， 使容器内温度迅速升至原来的 2  倍，则平衡将_____(填“向正反应方向”“  向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。

30、下列物质：①H2O   ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤ CH3COOH   ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

31、在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

32、对有机化学的深入理解有赖于对其基础知识的掌握。回答下列问题：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是_______，该有机物有一种同分异构体Y，其一氯化物只有一种，则Y的结构简式为_______。

(2)按系统命名法命名，有机物的名称是：_______。

(3)苯酚与浓溴水的反应属于_______反应，生成沉淀物的名称为_______。

(4)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。

33、某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

34、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。

35、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据：

(1)体系中发生反应的化学方程式是___。

(2)该反应在0～3min内v(Z)=___ (精确到0.001)mol/(L∙min)。

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___。

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)。曲线1、2、3所对应改变的实验条件分别是：1___，2___，3___。

(5)如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α1，则α1___α(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：v(正)___v(逆)( 填“＞”、“＜”或“=”)。

36、用所学化学知识填空

(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

①、、的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

②同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________________。

(2)下列四种溶液中，①1的盐酸②的盐酸③0.01的溶液④的溶液。室温下由水电离生成的浓度之比是________

(3)已知25℃时的电离常数。该温度下向20溶液中逐滴加入0.01溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①a点溶液中为______(提示：)。

②a、b、c三点中水的电离程度最大的是______，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点在______(填“c点以上”或“c点以下”)。

③该温度下，若向20稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填字母)。

A．   B．

C．   D．