山南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．X、Z的二氯代物均有3种

B．X、Y、Z互为同分异构体

C．Y中所有原子可能处于同一平面

D．Y和Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

2、下列实验操作能达到测量要求的是

A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

3、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是

A．反应③的条件为浓硫酸、加热

B．物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰

C．反应①为取代反应，反应④为加聚反应

D．E 中所有原子一定在同一平面上

5、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A.温度：T1＞T2＞T3 B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d) D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)

6、列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

8、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（       ）

A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率

B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C．将NO2球浸泡在冷水和热水中

D．

10、8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围

A．在0.8与1.2之间

B．小于0.8

C．大于1.2

D．在0.9与1.5之间

11、有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是

A．石油是多种烃组成的混合物

B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

C．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量

D．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化

12、对平衡CO2（g）CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

13、关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是

A．均加入足量镁粉，完全反应后产生的物质的量：盐酸＞醋酸

B．加入适量醋酸钾固体后，两溶液的pH均变大

C．加水稀释相同倍数后，

D．两份溶液中，由水电离产生的不相等，盐酸＞醋酸

14、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是

A．8种

B．7种

C．6种

D．5种

15、在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

16、下列化学用语表示正确的是

A．的键线式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的结构简式：-COH

D．乙醇的分子式：

17、C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构。在此基础上人们又发现了棒碳(是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键)。以下说法中不正确的是

A．C60摩尔质量是720

B．棒碳在一定条件下可以转化成金刚石

C．C60在一定条件下能与CuO发生置换反应

D．棒碳中所有的化学键都是共价键

18、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化，下列说法正确的是(　　)

A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0

C.曲线II对应的条件改变是降低压强

D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

19、下列说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油

C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯

D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

20、下列变化过程中，不需要破坏化学键的是

A. 食盐溶于水   B. 碘的升华

C. 氯气溶于氢氧化钠溶液   D. 氢氧化钠受热熔化

21、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是     （    ）

A. 原子半径最小    B. 原子序数为9

C. 第一电离能最大    D. 电负性最大

22、2—甲基—2—氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：

下列说法错误的是

A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物后蒸馏出体系

23、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为

B．1 mol该配合物与足量溶液反应可生成1 mol沉淀

C．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构

24、下列说法正确的是

A．将与的混合气体在光照下发生反应可生成

B．乙炔和在一定条件下发生反应最多生成两种卤代烃

C．在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后溶液褪色，是因为甲基受苯环的影响导致活性增强易被氧化

D．溴丁烷在的乙醇溶液中加热可以产生两种不同结构的有机化合物

25、丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：。

（1）写出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能团名称为__________。

（2）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是______(填序号)。

a.NaOH溶液　   　b.NaHCO3溶液   c.Br2的四氯化碳溶液   d.乙醇

（3）丁子香酚的一种同分异构体：对甲基苯甲酸乙酯(E)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。E的合成路线如下：

①指出化学反应类型：甲____   ______；乙_____   _____。

②写出反应丙的化学反应方程式：_________   _____________。

③写出符合下列条件的C的同分异构体：__________。(只答其中一种即可)

ⅰ含有苯环；   ⅱ能够发生银镜反应

26、研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。

(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a___________ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。

(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________。

(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。

(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H =___________ kJ·mol-1。

27、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。

28、Ⅰ.经研究发现白蚁信息素有：A. ；B. ；家蚕的信息素C为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH2。

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.信息素A、B互为同系物                    b.以上三种信息素均能发生加聚反应

c.信息素A、B互为同分异构体             d.家蚕信息素C中所有碳原子共直线

(2)白蚁信息素B与氢气加成产物的系统命名为_______。

(3)写出信息素B与溴水反应的化学方程式_______。

(4)烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_______。

Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

(5)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是_______(填字母)。

(6)写出B与足量溴水反应的化学方程式_______。

(7)D的一种同分异构体F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式_______。

29、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为___________；平衡时SO2物质的量为___________。

(2)下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）___________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是___________。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂

D．升高温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

(4)t2℃时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为___________。

30、磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：

(1)Cu为区元素，其价层电子排布式为___________。从结构上分析和中更稳定的是___________

(2)与能形成配离子___________(写化学式)

(3)和是磷元素的两种含氧酸，其中的空间构型为___________。原子总数和价层电子总数都分别相等的分子或离子称为等电子体，请写出与互为等电子体的阴离子___________。

31、油脂的主要成分是_________与_______生成的酯。油脂在酸性条件下的水解产物为_________________和_____________。

32、已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

a．向NaClO2溶液中加适量水   b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。

33、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是__(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是___。

（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为___mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___mol•L－1。

34、现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

（2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

（3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________

（4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________

35、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式：_______。

(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0kJ·mol-1

①则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______。

②肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%-30%的KOH溶液，该电池的其负极反应为_______。消耗0.1mol肼，需通入空气的体积为_______(标准状况，空气中氧气的体积分数为20%)。

(3)工业合成氨是重要的化工反应，一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)=_______

(4)汽车尾气中存在NO和NO2是大气污染物。已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c.A、C两点N2O4的转化率：A＞C

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

36、锂离子电池和太阳能电池广泛应用于电源领域。

(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂()的碳酸酯作电解液。

①Li、P、F的电负性由大到小的排序是___________。

②中存在___________(填序号)。

a．共价键                           b．离子键                           c．金属键

③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是___________。

④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。

EC()发生类似转化的产物是和___________(答一种)。

(2)含的废旧锂离子电池正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

①基态的价层电子轨道表示式为___________。

②DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键，在答题栏内DMG-Ni的结构简式中用“∙∙∙”标出全部氢键，用→标出全部配位键___________。

(3)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中位于顶点(大空心球)位置。已知晶体的晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为，已知：，则该晶体的密度为___________。(用最简式表达)